某溶液中含有NaCl和H₂SO₄两种溶质，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(    )

A.阴极自始至终只析出H₂                      B.阳极先析出Cl₂,后析出O₂

C.电解最后阶段为电解水                       D.溶液pH不断增大，最后为7

串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L^-1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(    )

A.CuCl₂                  B.NaCl                    C.AgNO₃                  D.KNO₃

在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化学腐蚀，在正极上发生的电极反应是(    )

A.Fe-2e^-====Fe²⁺                        B.2 H⁺+2e^-====H₂↑

C.Na⁺+e^-====Na                         D.2H₂O+O₂+4e^-====4 OH^-

以下现象与电化学腐蚀无关的是(    )

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.银制奖牌久置后表面变暗

把金属M放入盐N(NO₃)₂溶液中，发生如下反应：M+N²⁺====M²⁺+N，以下叙述正确的是(    )

A.常温下金属M和N都不跟水反应

B.M和N用导线连接放入稀H₂SO₄中，一定构成原电池，且N极上有H₂放出

C.M和N用导线连接并平行放入M(NO₃)₂溶液中，一定构成原电池

D.由M和N构成的原电池，M一定是负极，且N上一定产生H₂

利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图1-2-21图所示的循环系统，实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe²⁺等可循环使用。

图1-2-21

(1)写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

(2)若电解池A中生成3.36 L H₂(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe²⁺的物质的量。

(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L^-1和b mol·L^-1，光催化反应生成Fe³⁺的速度为c mol·L^-1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。

试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

垃圾主要分为生活垃圾、建筑垃圾和工业垃圾三大类。垃圾的危害与处理已成为世界性难题。如一节纽扣电池的有害物质能污染60万方水，一节镍镉电池烂在地里可使一平方米土地失去利用价值。据报道，我国科学家根据干电池各组成物质的化学性质，采用湿法工艺技术回收有用物质，废旧电池不仅得到了有效的处理，防止了污染环境，同时又可回收有用物质，其有关成分可基本全部回收，解决了多年来干电池的回收利用问题。

(1)常见的干电池为锌锰干电池，电池总反应为Zn+2+2MnO₂====Zn²⁺+2NH₃↑+H₂O+Mn₂O₃。

①写出电极反应式：正极__________，负极__________。②干电池用久了就会变软，其原因是__________。

(2)采用湿法工艺技术，可回收的化工原料有__________。

(3)为保护环境，应提倡使用环保电池。燃料电池是一种环保电池，如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等。甲烷燃料电池是将两根铂丝插入KOH溶液，再向两极通入氧气和甲烷气体所组成。该电池放电时发生的总反应为CH₄+2KOH+2O₂====K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是__________。

A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B.放电时，通入氧气一极附近溶液pH升高

C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不发生变化

D.通甲烷一极发生的电极反应：CH₄+10 OH^--8e^-====+7H₂O

由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。若用图1-2-20所示的实验装置可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

图1-2-20

(1)a电极材料为__________，其电极反应式为_______________________________。

(2)电解液d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是__________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

A.纯水              B.NaCl溶液          C.NaOH溶液           D.CuCl₂溶液

(3)液体c为苯，其作用是____________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是__________。

(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是__________。

A.改用稀硫酸作电解液                                B.适当增大电源电压

C.适当缩小两极间的距离                             D.适当降低电解液温度

(5)若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显的现象为__________。

近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐［］，电解装置如图1-2-19阳极发生的电极反应为_________，阴极发生的电极反应为_________，总电解反应的离子方程式为_________；电解一段时间后，收集到的某种气体为3.36 L(已换算成标准状态)，那么获得的高铁酸钠的物质的量为_________，阳极区周围溶液的pH_________(填“升高”“降低”或“不变”)。

图1-2-19

塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为CuSO₄水溶液。

(1)请写出电解时，阴极上可能发生的反应：

①________________________;②________________________。

(2)设通过268 mA的电流60 min后，阴极上沉积出铜0.2 879 g，阴极上还可能放出的气体是________。