（1）甲容器达平衡状态时SO₂的转化率_____________________________。

（2）甲容器达到平衡所需的时间________________乙容器达到平衡所需时间（填“大于”“小于”或“等于”）；反应过程中放出的能量，甲_______________乙（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________________________________________________________。

（3）甲、乙两容器达到平衡状态后，若要使甲、乙两容器中SO₂浓度相等，可以采取的措施是：________________________________________。

A.保持温度不变，适当扩大甲容器的体积?

B.保持容器体积不变，使容器乙升温?

C.保持容器的体积和温度不变，向乙容器加入适量的SO₃??

D.保持容器的体积和温度不变，向甲容器加入适量的SO₃??

（4）若起始时，甲容器加入a mol SO₂、b mol O₂和c mol SO₃,保持温度不变，达到平衡时，混合气体中各气体的体积分数与题干中甲容器相同。则a、b、c应满足的条件是：________________________________________________。

（1）A和B的相对分子质量之差为________________________________________。?

（2）A的分子式是__________。其可能的结构简式为_____________________________________。

（3）写出B（其中的一种结构即可）被新制氢氧化铜氧化的化学方程式___________________。1 mol B最多可以消耗mol NaOH。

 (1)形成L单质的元素在元素周期表的位置是__________，该元素的某种化合物常用于净水，其净水的原理用离子方程式可表示为_______________________。

（2）C的电子式是。其晶体的熔点和沸点要比化合物乙的熔点和沸点____________。（填“高”或“低”）

（3）实验室制取气体A的化学方程式是_____________________________________。

（4）写出L单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________。A与E反应的离子方程式。?

（5）写出D与乙反应的化学方程式为_________________。L与甲的反应可以称为__________________。该反应能够发生的原因是____________________。

A.14?                B.18?                 C.30?                D.52

A.14-b=a

B.14-b＜a

C.14-b＞a

D.无法判断

A.7.84 L?              B.11.2 L?                  C.16.8 L?                   D.22.4 L

A. c(CH₃COO ^-)＞c(Cl ^-)＞c(H ⁺)＞c(CH₃COOH)

B. c(H ⁺)+c(CH₃COO ^-)=c(CH₃COOH)

C. c(CH₃COO ^-)=c(Cl ^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H ⁺)

D. c(CH₃COO ^-)＞c(Cl ^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H ⁺)

A.3种?              B.4种?               C.5种?                  D.6种

A.都偏小?

B.都偏大?

C. a偏小、b偏大?

D. a偏大、b偏小

A.原子晶体中存在非极性共价键，也有可能存在极性共价键?

B.在氯化钠晶体中，每个钠离子周围与其等距离且最近的氯离子有6个?

C.分子晶体在熔化时，只须克服分子间作用力?

D.有的金属晶体的熔点比离子晶体的熔点要低