A．目前，在我国的空气质量日报中，列为空气污染物的是SO₂、NO₂、CO₂、粉尘等?

B．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，所加的碘以单质形式存在?

C．氯气和二氧化碳均可作漂白剂，其漂白原理相同，若同时使用它们漂白某一湿润的物质时，漂白效果明显增强?

D．农村自制燃料沼气的主要成分是甲烷?

A．H₂O分子的球棍模型

B.F ^-的结构示意图

C．乙烯分子的结构简式　CH₂CH₂?

D.CaCl₂的电子式　Ca ²⁺［］?

A．原子核内含有3个中子?

B．的最外层电子数为2，具有较强的金属性?

C．原子核内含有4个质子?

D．和互为同位素?

(1)平衡时，C的浓度为________。?

(2)x值为_________。

(3)下列各项能表明该反应达到平衡的是_________________。?

A.v _A(正)∶v_B(逆)=2∶1

B.混合气体密度不再变化?

C.混合气体压强不再变化?

D.A的转化率不再变化?

(4)若向原平衡混合物的容器中通入a mol C，平衡时A的物质的量为__________mol。

(5)若向原平衡混合物的容器中通入氦气(不与A、B、C反应)，化学平衡____________。

A.向正反应方向移动

B.向逆反应方向移动

C.不移动?

(6)欲使反应达到平衡时C的百分含量与原平衡相等，则起始加入的A、B、C的物质的量(用n _A、n_b、n_c表示)之间应该满足的关系为__________________。

(1)已知条件Ⅰ和条件Ⅱ相同，则该反应条件为____________________________。?

(2)物质X的电子式为________________________。

(3)写出B与Ca(OH)₂反应的化学方程式_________________________________。?

(4)写出X在条件Ⅱ下反应生成B、C、D的离子方程式___________________________。?

(5)写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目____________________。?

(6)请简述鉴定物质X的实验方法___________________________________________。?

图(1)

图(2)

(1)NaHCO₃受热分解的化学方程式为_____________________________________________。

(2)加热NaHCO₃固体时，观察到烧杯中的现象是__________________________；其离子方程式___________________________________。

(3)用套管实验时，X中应加入的药品为__________________ (填Na₂CO₃或NaHCO₃)，其理由是___________________________。

(4)若检查图(2)装置的气密性，可采用____________________________________。?

(1)填写元素符号?

A______________________________________；

C______________________________________；?

D______________________________________。?

(2)写出元素E的原子结构示意图__________。?

(3)写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式__________________、______________、___________________。?

(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液显碱性，请写出该化合物的电离方程式_____________________________。

A.该温度高于25 ℃

B.由水电离出来的H ⁺的浓度是1.0×10 ^-10 mol·L ^-1??

C.NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离?

D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

A.18 g?                B.20 g?                   C.22 g?                     D.24 g

A. Ra是第7周期、ⅡA族的元素，Ra(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强?

B. As是第4周期、ⅤA族的元素，AsH₃的还原性比NH₃的还原性弱?

C. Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈?

D. Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小?