(1)水溶液中：X+Y²⁺====X²⁺+Y

(2)Z+2H₂O(冷)====Z(OH)₂+H₂↑

(3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e^-====M²⁺

(4)Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化

A.M＜N＜Y＜X＜Z                         B.N＜M＜X＜Y＜Z

C.N＜M＜Y＜X＜Z                         D.X＜Z＜N＜M＜Y

A.2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑

B.MgO+H₂Mg+H₂O

C.Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂

D.2HgO2Hg+O₂↑

A.铜、铁、铝、钛                            B.铁、铝、铜、钛

C.铜、铁、钛、铝                            D.铁、铜、铝、钛

(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是________________。

(3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO₂密度大于海水密度的事实，设想将CO₂液化后，送入深海海底，以减小大气中CO₂的浓度。为使CO₂液化，可采用的措施是________。

A.减压、升温                              B.增压、升温

C.减压、降温                              D.增压、降温

(4)科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放CO₂的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长。原因是它能________。

①加强呼吸作用  ②加强光合作用  ③改良碱性土壤、调节pH  ④加强植物蒸腾作用

A.①②              B.②③               C.③④              D.②③④

(5)快速、有效地减缓大气中CO₂大量增加的生态学措施是________。

A.使用天然气等燃料                        B.控制全球人口增长

C.植树造林，保护森林                     D.立即减少煤和石油的燃烧

A.海上石油泄漏易造成海洋污染

B.海洋中发生的赤潮与氮、磷的排放有关

C.海水的密度比淡水小

D.工业上的废水、废渣以及城市生活污水大量排入海洋会造成海洋生态环境的破坏

图1-3-10

(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________(仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为：

图1-3-11

(2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有________(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验为：

图1-3-12

若丙方案合理，则回答：

(3)其中试剂Ⅰ是________，现象Ⅰ是________；试剂Ⅱ是________，现象Ⅱ是________。(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)

图1-3-9

(1)某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图1-3-9所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。

药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO₃固体

步骤：①检查装置的气密性；

②___________；③___________；④___________；⑤___________；

⑥用注射器向广口瓶内推入氧气(或空气)。

(2)推入氧气或空气的目的是___________。

(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是___________；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu²⁺与NO₂混合的结果，请你设计一个实验证明之___________ (简述实验方案和实验现象)。

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃:

Si+3HClSiHCl₃+H₂

③SiHCl与过量H₂在1 000—1 100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自然。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为__________________________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl₃采用的方法为_______。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图1-3-8(热源及夹持装置略去)：

图1-3-8

①装置B中的试剂是_______。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________________。

装置D不能采用普通玻璃管的原因是_______________，装置D中发生反应的化学方程式为______________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_______。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_______。

a.碘水  b.氯水  c.NaOH溶液  d.KSCN溶液  e.Na₂SO₃溶液

请针对以下两种不同情况完成：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是________；

②生成固体C的化学方程式是________________________________________。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是________；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是_____________________；

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_______________________________。

图1-3-7

请完成以下各题：

(1)若E是酸酐，B是单质，D是具有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是____________，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是______。

(2)若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是______，在工业生产实际中，合成B时选择下列条件的依据是____________；

压强：20 MPa—50 MPa;温度：500℃

(3)若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色气体单质，则D的电子式为______。

(4)若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是相对分子质量最小的化合物，E能使石蕊显红色，则A是______ (写化学式)，A、B、D、E中易溶于水的是______(写化学式)。写出下列反应的化学方程式：

DE：_________；B高分子化合物：________。