(1)写出NaH在高温下与TiCl₄反应生成Ti的化学方程式：________________________。

(2)已知MH能与水剧烈反应：MH+H₂O====MOH+H₂↑，在此反应中，H₂O是________剂，H₂为______产物。

(3)MH和液氨之间也有类似MH和H₂O之间的反应，写出MH和液氨反应的化学方程式：____________________________________________________________________。

(1)铷位于周期表中的第________周期，第________族。

(2)关于铷的结构和性质判断正确的是________。

①与水反应比钠剧烈  ②它的原子半径比钠小  ③它的氧化物暴露在空气中容易吸收二氧化碳  ④它的阳离子最外层电子数和镁相同  ⑤它是还原剂

(3)氢化铷与水反应可以放出氢气，则下列叙述正确的是(    )

A.氢化铷溶于水显酸性                             B.氢化铷中氢离子被还原为氢气

C.氢化铷与水反应时，水是还原剂              D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子

(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下氢气22.4 L,这种碱金属可能是(    )

A.Li                     B.Na                      C.K                     D.Cs

2

②MoO₃+2NH₃·H₂O====(NH₄)₂MoO₄+H₂O;

③(NH₄)₂MoO₄+2HCl====H₂MoO₄↓+2NH₄Cl;

④H₂MoO₄MoO₃+H₂O;

⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。

下列说法正确的是(    )

A.MoS₂煅烧产生的尾气可直接排空

B.MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C.H₂MoO₄是一种酸性比盐酸还强的酸

D.利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

A.少量明矾溶液加入过量NaOH溶液中

B.在FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₃溶液中

D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

A.1∶1∶1               B.1∶2∶1              C.1∶1∶2             D.4∶3∶2

A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C.钠是一种灰黑色的固体

D.钠的质地软，可用小刀切割

A.a d b e c             B.c a d e b                C.a e d b c            D.c a b e d

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

A.跟水反应时，水作氧化剂                          B.NaH中H^-半径比Li⁺半径小

C.跟液氨反应时，有NaNH₂生成                  D.跟乙醇反应时，NaH被氧化

A.1∶2∶3                B.6∶3∶2              C.3∶1∶1           D.1∶1∶1