图1-3-19

    其中A和G的摩尔质量相等，且A为含非极性键的离子化合物；B在常温下是液态化合物；D是双原子气体单质；H是常见金属。

(1)A的电子式：___________。

(2)H和C溶液反应的化学方程式为___________。其中氧化剂是___________。

(3)用离子方程式表示E的水溶液呈碱性的原因___________。

(4)在E溶液转化为G的⑤反应中，最好选用下列哪种试剂___________，其理由是_____________________________________________________________________。

A.稀盐酸            B.CO₂          C.氨水          D.NaOH溶液        E.H₂O

(5)若H与金属镁用导线连接后插入C溶液中可以构成原电池，写出负极的电极反应式：___________。

图1-3-18

其中，氧化物(Ⅰ)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。

(1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是__________。氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是__________。

(2)反应①的化学方程式是____________________。

反应②的化学方程式是______________________。

反应③的化学方程式是______________________。

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：

①所涉及的元素的原子序数都小于20；

②6种单质分属6个不同的主族。

图1-3-17

若保持混合物总质量不变，Al₂O₃与Fe₂O₃按不同比例混合进行上述实验(其他条件不变)，当变大时，关于V₁、V₂、V₃的变化的判断正确的是(    )

A.V₁变大             B.V₂不变           C.V₃变小           D.(V₃-V₁)不变

A.铝热剂就是指Fe₂O₃粉和Al粉的混合物

B.检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液?

C.分别还原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3

D.明矾含有结晶水，是混合物

A.Cu(NO₃)₂                                      B.Fe(NO₃)₃

C.Fe(NO₃)₂                                      D.Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂

A.2 mol·L^-1H₂SO₄溶液                             B.18 mol·L^-1H₂SO₄溶液

C.6 mol·L^-1KOH溶液                                 D.3 mol·L^-1HNO₃溶液

A.铝粉与氧化镁混合共热可制得金属镁

B.足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的酸、碱溶液反应，产生相同量的氢气

C.工业上用电解熔融Al₂O₃的方法冶炼铝

D.铝在等体积的浓硫酸、浓硝酸的混合液中钝化

A.熔点比生铁的低

B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D.在冷的浓硫酸中可钝化

图1-3-16

请按要求完成：

(1)写出B的化学式：_____________________，G的电子式：______________。

(2)反应①的离子方程式为______________。

(3)反应②进行的条件是_____________________，_____________________。

(4)反应③的化学方程式为_____________________。