可简写为

降冰片烯的分子结构可表示为：

(1)降冰片烯属于_____________。

a.环烃               b.不饱和烃            c.烷烃           d.芳香烃

(2)降冰片烯的分子式为_________。

(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为____________。

(4)降冰片烯不具有的性质___________________________________________。

a.能溶于水                                    b.能发生氧化反应

c.能发生加成反应                           d.常温常压下为气体

A.1                                             B.2

C.3                                             D.4

A.2，3，4              B.3，4，5              C.4，5，6              D.5，6，7

(1)图1-3-31是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭的____________作用除去臭味和一些溶解的杂质。

图1-3-31

(2)2003年9月份南京城北污水系统处理一期工程将如期完成，届时湖南路、中山路、新模范马路及下关部分地区的水环境将首先得到改善。为了检测废水是否达到排放标准，请你设计以下实验：

①过滤除去水中的固体杂质，所需的玻璃仪器有___________、___________、___________。

②用___________来检测废水的酸碱度。

(3)三峡工程二期已于2003年6月1日开始蓄水。为防止三峡库区水被污染，应该采取的措施是(填序号) ___________。

①清理蓄水库库底固体废物  ②防治船舶污染  ③整治相关河流污染  ④治理库区和上游区工业污染

(4)许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：____________________________________________

化合反应：_________________________________

分解反应：_________________________________

置换反应：_________________________________

复分解反应：________________________________

(5)载人飞船必须建立水的循环体系，以保证宇航员的生活用水并减少飞船的携水量。请将图1-3-32各项用箭头连接成水的循环体系。(注：氢氧燃料电池反应产生电能，同时生成水)

图1-3-32

图1-3-29

请回答：

(1)W的电子式是___________________________________。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是__________________________________________。

(3)X含有四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图1-3-30装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

图1-3-30

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 __________________________________________，装置Ⅱ中物质的化学式是___________________________________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是______________，所需仪器装置是_______ (从上图选择必要装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是______________________________________________________。

①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________。

(2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_______________________。

此液体具有的性质是_________ (填写序号字母)。

a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为_________。

②原无色有刺激性气味的气体与含?1.5 mol? Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是 ___________________________________________。

图1-3-27

(1)写出有关物质的名称或化学式：

B__________，F__________，H__________。

(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是__________剂，反应②中是__________剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是__________；若反应①是在常温条件下进行，则A是__________。

(4)写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式：____________________ 。

A.BaCl₂  NaOH  NaHCO₃                         B.Na₂CO₃  MgCl₂  H₂SO₄

C.AlCl₃  NH₃·H₂O  NaOH                       D.Ba(OH)₂  CaCl₂  Na₂SO₄

A.晶体硅和晶体碳化硅都是原子晶体

B.碳化硅是一种新型的无机非金属材料

C.制取碳化硅的反应：SiO₂+3CSiC+2CO↑中，SiO₂是氧化剂，C是还原剂

D.碳化硅的熔点比晶体硅高

A.碳酸钙受热分解                               B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应                      D.氧化钙溶于水