为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是(    )

A.Na₂SO₃溶液(BaCl₂)                            B.FeCl₂(KSCN)

C.KI(淀粉溶液)                                        D.HCHO溶液(石蕊试液)

如图2-1-1所示，装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(    )

图2-1-1

A.锌和盐酸生成氢气                                B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳                    D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是(    )

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

下列在指定溶液中的各组离子中能够大量共存的是(    )

A.无色溶液中，、Na⁺、Cl^-、OH^-

B.pH=11的溶液中：S^2-、K⁺、、Cl^-

C.pH=1的溶液中：Fe²⁺、、Mg²⁺、

D.水电离的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Fe³⁺、、K⁺、SCN^-

2005年10月，我国成功地发射了第二艘载人航天飞船——“神舟六号”，此次发射用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：

N₂ (g)+2O₂(g)=2NO₂ (g);  ΔH=+67.7 kJ·mol^-1

N₂H₄ (g)+O₂ (g)====N₂ (g)+2H₂O (g);  ΔH=-534 kJ·mol^-1

下列关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式书写正确的是(    )

A.2N₂H₄ (g)+2NO₂ (g)====3N₂ (g)+4H₂O (l);ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

B.2N₂H₄ (g)+2NO₂ (g)====3N₂ (g)+4H₂O (g);ΔH=+1 135.7 kJ·mol^-1

C.N₂H₄ (g)+NO₂(g)=N₂ (g)+2H₂O (g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

D.2N₂H₄ (g)+2NO₂ (g)=3N₂ (g)+4H₂O (g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

下列离子方程式中，正确的是(    )

A.向氯化亚铁溶液中通入氯气  Fe²⁺+Cl₂====Fe³⁺+2Cl^-

B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应  Fe³⁺+3NH₃·H₂O====Fe(OH)₃↓+

C.碳酸氢钙溶液跟过量盐酸反应  Ca(HCO₃)₂+2 H⁺====Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中  2Cl₂+2 OH^-====3Cl^-+ClO^-+H₂O

某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气水体中的污染物，下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是(    )

A.将形成酸雨的SO₂氧化为SO₃

B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO₂和H₂O

C.将医药废水中的苯酚氧化成H₂O和CO₂

D.将电镀废水中的氰根离子CN^-氧化成CO₂和N₂

科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，它们互称为(    ) 

A.同系物                                    B.同分异构体

C.同素异形体                              D.同位素

维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆)是动物维持生长、繁殖和保证健康所必需的营养物质，主要用于补充血液中Vc不足，预防Vc缺少症，提高动物免疫力和抗应激能力。小剂量Vc可以预防和治疗坏血病，大剂量Vc可以提高动物在疾病、逆境和生理应激等情况下的抵抗能力。

(1)取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是(    )

A.H₂              B.HCHO               C.C₁₂H₂₂O₁₁             D.维生素C

(2)Vc极不稳定，具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

C₆H₈O₆+I₂====C₆H₆O₆+2HI

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10 mL 6 mol·L^-1 CH₃COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.20 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05 mol·L^-1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I₂溶液。

①为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

②计算样品中维生素C的质量分数。

纳米级α-Fe粉末具有超强的特性技术指标，是高密度磁记录介质、高效催化剂和微波吸收剂的理想原料。实验采用气相还原剂法制α-Fe纳米粉末。原料是高纯度?N₂(99.99%)、高纯度H₂(99.99%)、高纯度FeCl₂·nH₂O(99.8%)。反应前先将粉料放入管状反应器内进行脱水，真空干燥，然后高温蒸发，同时通入载气将原料送至高温反应区。在反应区中，原料气、还原气及保护气一并混合，α-Fe粒子瞬间成核。成核后的粒子由真空泵迅速抽出，随载气到达粒子收集器，从而得到均匀、高纯、球状、单相的α-Fe纳米粒子。试回答下列问题：

(1)试写出上述主要的反应化学方程式。

(2)若反应物不进行脱水干燥，则生成的铁会发生哪些反应？(用化学方程式表示)

(3)若反应是在没有还原性保护气的空气中进行的，+2价的铁能否存在？将发生怎样的反应？