A.常温                                        B.较高温度

C.较低温度                                  D.无法判断温度高低

A.若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y

B.若A₂+2D^-→2A^-+D₂，则氧化性：D₂＞A₂

C.若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

A.酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348 K时活性更强

B.医疗上的血液透析利用胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

C.银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗，

D.C₆₀是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好

2H₂(g)+O₂(g);ΔH₂=?的说法正确的是(    )

A.方程式中的化学计量数表示分子数

B.该反应的ΔH₂＞0

C.该反应的ΔH₂=-571.6kJ·mol^-1

D.该反应可表示为36 g水分解时的热效应

①C(s)+O₂(g)====CO₂(g);ΔH₁      C(s)+O₂(g)====CO(g);ΔH₂

②S(g)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH₃         S(g)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH₄

③H₂(s)+O₂(g)====H₂O(g);ΔH₅     2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH₆

④CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g);ΔH₇    CaO(s)+H₂O(l)====Ca(OH)₂(s);ΔH₈

A.①                   B.④                 C.②③④               D.①②③

A.该反应的化学方程式为  4NH₃+3F₂====NF₃+NH₄F

B.M是极性分子，其还原性比NH₃弱

C.M既是氧化产物，又是还原产物

D.N中既含有离子键，又含有共价键

A.通常状况时，28 g氮气所含原子数目为N_A

B.常温常压下，1 mol二氧化氮完全被碱吸收，消耗N_A个氢氧根离子

C.常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为N_A

D.标准状况时，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子数为N_A

A.该元素属于一种金属元素                           B.该原子核内中子数为148

C.合成该原子就是创造一种元素                     D.这种原子具有放射性

2Fe²⁺+Br₂====2Fe³⁺+2Br^-

(1)含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂,此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是_____________。

(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl₂,则被氧化的离子是_______，其对应的氧化产物的物质的量分别是______________。

(3)若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂,当I^-、Fe²⁺、Br^-完全被氧化时，c为_______ (用含a、b的代数式表示)。

①光导纤维的主要成分是______________；

②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_____________________。

(2)氮化硅Si₃N₄是一种高温结构材料，粉末状态的Si₃N₄可以由SiCl₄的蒸气和NH₃反应制取。粉末状Si₃N₄对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si₃N₄和适?量氧化镁在230×1.01×10⁵ Pa和185℃?的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg₃N₂。

①经过热处理的Si₃N₄,其晶体类型为___________________________________；

②写出由SiCl₄和NH₃反应制取Si₃N₄的化学反应方程式：____________________________；

③Si₃N₄和适量氧化镁在230×1.01×10⁵ Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg₃N₂外，还可能生成_______物质。热处理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是______________。