(1)写出α-胡萝卜素的分子式：______________________。

(2)1 mol α-胡萝卜素最多能与___________mol Br₂反应。

(3)新加工的面粉中含有微量的脂溶性β-胡萝卜素，呈浅黄色，影响面粉的色泽，虽然经过一段时期的贮存，可以依靠空气中的氧化作用，使脂溶性β-胡萝卜素的共轭双键被自然氧化而破坏，改善和提高面粉的色泽，但这毕竟需要较长时间。目前，面粉工业普通使用稀释过氧化苯甲酰做面粉的品质改善，主要是因为稀释过氧化苯甲酰是白色粉状，不仅使用工艺简单，综合效果好，而且没有毒积性、致癌、致病发病和抗原作用。β-胡萝卜素与α-胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部不同，但碳的骨架相同。写出β-胡萝卜素方框内可能的结构简式___________________________________________________。

图2-2-3

(1)在实验室中收集气体B的方法是_____________________________________________。

(2)操作①的名称是_________。在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是_________。

(3)写出反应②和反应③的化学方程式：

反应②：______________________________________________________

反应③：______________________________________________________

(4)A的化学式是________________________________________________。

(5)在实验室中，如要获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如图2-2-4中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的试剂是_________；瓶Ⅱ中盛放的试剂是_________；收集干燥气体D的方法是___________________________________________________________________。

图2-2-4

图2-2-2

请完成下列问题：

(1)由精盐晶体精制得到精盐的操作为(精盐中含较多的、Ca²⁺、Mg²⁺)：加入足量的水充分溶解后，加入足量的__________溶液充分反应，再加入足量的__________溶液充分反应，加入足量的__________溶液充分反应后，过滤，最后加入__________ (选填“适量”“足量”或“不足量”)的__________溶液充分反应后加热蒸干。

(2)往精盐的饱和溶液中通入足量的氨以后，再通入足量贝壳煅烧的气体产物，可析出沉淀的化学式为__________，反应的化学方程式为____________________。

(3)由Mg(OH)₂产生Mg还需要的步聚是________________________________________。

(4)若Mg(OH)₂中混有Ca(OH)₂，应如何除去：___________________________________。

(5)氯碱工业中的一种产物可以与氧气形成多种化合物，其中一种含氧的质量分数为47.44%的化合物可以用来漂白木桨和水处理，在液态和浓缩时具有爆炸性，则这种化合物的化学式为_____________________________________________________________________。

(1)NaN₃中存在的化学键有__________。

a.离子键  b.极性共价键  c.非极性共价键

(2)配平下列反应的离子方程式：

□+□+□H⁺□Mn²⁺+□___________+□NO↑

(3)3 mol NaN₃受撞击会生成4 mol氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式_________________________________________________。

A.4种                  B.5种               C.6种               D.8种

A.PHB是高分子化合物

B.CH₃CH₂CH(OH)COOH在一定条件下可以制得PHB

C.通过加聚反应可以制得PHB

D.在PHB的降解过程中有氧气参加反应

A.金属钠着火 ，用泡沫灭火器扑灭

B.苯酸沾在手上，应马上用NaOH溶液清洗

C.皮肤上沾上浓硫酸，立即用大量水冲洗

D.酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上

图2-2-1

A.NaHCO₃饱和溶液  12 mol·L^-1的盐酸  18.4 mol·L^-1的 H₂SO₄

B.NaHCO₃饱和溶液  2 mol·L^-1的H₂SO₄  NaOH饱和溶液

C.NaOH饱和溶液  2 mol·L^-1的H₂SO₄18.4 mol·L^-1的H₂SO₄

D.18.4 mol·L^-1的 H₂SO₄  NaOH饱和溶液  18.4 mol·L^-1的H₂SO₄

A.平衡时容器内的压强是原来的0.8倍

B.M的平均反应速率为0.15 mol·L^-1·min^-1

C.x的值为1

D.平衡时P的浓度为0.25 mol·L^-1

2C₂H₆+7O₂+8KOH→4K₂CO₃+10H₂O有关此电池的推断正确的是(    )

A.负极反应为14H₂O+7O₂+28e^-=28 OH^-

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

C.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

D.每消耗1 mol C₂H₆，则电路上转移的电子为14 mol