A.136                B.50                  C.86                D.222

A.乙烯的结构简式  CH₂CH₂

B.乙酸的分子式  C₂H₄O₂

C.明矾的化学式  KAlSO₄·12H₂O

D.氯化钠的电子式  ?

(1)若V₁=V₂，两溶液恰好完全反应，则c=____________。

(2)若两溶液恰好完全反应，当各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_________时，H_A为弱酸，此时溶液呈__________(填“酸”“中”或“碱”)性，并用离子方程式表示溶液显该性质的原因__________。

(3)若HA为弱酸且两溶液物质的量浓度相等，混合溶液中c(Na⁺)=c(A^-)时，V₁__________V₂(填“＞”“=”或“＜”)。

A.通常所说的三大合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶

B.加碘食盐中的碘元素以化合态的形式存在

C.高温结构陶瓷、光导纤维均为新型无机非金属材料

D.糖、油脂、蛋白质均为有机高分子化合物

A.还原产物为

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

C.若有1 mol 参与反应，则有3 mol H₂O生成

D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-====Fe³⁺

A.直径介于1 nm—100 nm之间的微粒称为胶体    

B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体           

D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

A.H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B.在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

A.同系物            B.同分异构体             C.同素异形体               D.同位素

图2-3-4

(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式________________________________________。

(2)已知工艺条件下食盐的溶解度为36.5 g，则该温度下饱和食盐水溶质的质量分数为__________。

(3)设每台电解槽平均每天消耗2.3×10⁴ mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比1∶1.15通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸__________t。

(4)氯气与氢气以1∶a(a＞1)通入合成炉，设该厂每天消耗食盐c t，不考虑各阶段的物料损耗，则每天生产36.5%的盐酸__________b t。b=__________t。

图2-3-3

(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。

(2)步骤①加Fe的目的是：_____________________________________________；

步骤②冷却的目的是：________________________________________________。

(3)上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是_________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________处理。

(4)由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及的步骤为：

已知：①C(s)+O₂(g)====CO₂(g);  ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)====2CO₂(g);  ΔH=-566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)====TiCl₄(s)+O₂(g);  ΔH=+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)====TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=_________。

反应TiCl₄+2Mg====2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________________。