A.—NH₂  ?                    B.—OH    

C.—CHO  ?                  D.HClO 

A.6.72 L             B.7.84 L              C.10.08 L            D.13.44 L

A.NH₄HCO₃(s)NH₃(g)+H₂O(1)+CO₂(g)；△H＞0

B.2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0

C.Cl₂(g)+H₂O(g)HCI(g)+HClO(aq)；△H＞0

D.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0

A.它是氧元素的一种同素异形体                  B.它是氧元素的一种同位素

C.它是摩尔质量为64 g·mol^-1                 D.它具有很强的氧化性

A.F^-的结构示意图：                   B.CO₂的分子模型示意图：

C.NaCl的电子式：                  D.N₂的结构式： N≡N

A.0.5 mol·L^-1          B.0.05 mol·L^-1          C.1 mol·L^-1          D.0.1 mol·L^-1

A.乙烯的最简式C₂H₄                         B.乙醇的结构简式C₂H₆O

C.四氯化碳的电子式         D.臭氧的分子式O₃

（1）所得硫酸铜晶体的质量为：________g（用x表示）。

（2）若x=0.4，混酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为：________。

（3）若x=0.4,480 g固体混合物与一定量混酸微热，所有反应物均恰好充分反应完全时，冷却后恰好只得到CuSO₄·5H₂O,试求原混酸中H₂SO₄的质量分数。

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A：_______________________； B：_______________________；

C：_______________________； D：_______________________。

(2)在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“→”表示，例如：

硫酸，硝基甲烷，

写出三硝基甘油酯的结构式：__________________________________________。

（1）H的化学式为___________，D的电子式为___________________。

（2）B和N的离子反应方程式为________________________________________________。

（3）D与G反应的离子方程式为________________________________________________。

（4）G与M反应的化学方程式为________________________________________________。

（5）I可用于净化水，其原因是______________________________________________。