（1）下列粒子中可能存在配位键的是___________。

A.CO₂              B.H₃O⁺                C.CH₄              D.H₂SO₄

(2)硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_____________________________。

（3）科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：

a.将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成（C₂H₅）₂SO₄和水；

b.将制得的（C₂H₅）₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；

c.将生成的A与H₂反应（已知该反应中H₂作还原剂）。

如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）______________________________________________________。

（1）A的相对分子质量为___________。

（2）若测得混合气体中仅含有两种元素，A、B都是无机物时，化学式分别为___________、___________。A、B都是有机物时，化学式分别为___________、___________。

（3）某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应均无剩余，将产物依次通过足量浓H₂SO₄（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰（体积减半），又知通过浓H₂SO₄与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在标准状况下测定，据此确定混合气体的组成。

（1）m=____________,M(B_n)= ____________。

（2）下列关于B_n性质的描述，错误的是（    ）

A.具有不稳定性

B.常温、常压下，密度比空气大

C.具有强氧化性

D.常温、常压下为一种具有特殊气味的无色气体

（3）若A_m为正四面体型分子，1 mol A_m分子中含有的共价键为____________mol,A元素最高价氧化物对应的水化物与KOH等物质的量反应的离子方程式为_____________________。

A.3X+8Y====X₃Y₈                          B.3X+8Y====3XY₂+2Y

C.3X+6Y====X₃Y₆                          D.X+2Y====XY₂

A.                                B.

C.                           D.

A.含有相同氧原子数的SO₂和CO的质量相等

B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH^-)相等

C.乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键数相等

D.等温等压下，3 mol C₂H₂(g)和1 mol C₆H₆(g)的密度相等

A.2Na₂¹⁸O₂+2H₂O====4Na¹⁸OH+O₂↑

B.2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄====K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O

C.NH₄Cl+²H₂ONH₃·²H₂O+HCl

D.K³⁷ClO₃+6HCl====K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

A.1/8 mol ¹⁴CH₄分子中所含中子数为N_A

B.7 g ¹⁴C原子形成的石墨中所含质子数为3N_A

C.17 g甲基（—¹⁴CH₃）所含电子数为8N_A

D.常温常压下，22.4 L ¹⁴CO₂其分子数为N_A

A.该饱和溶液的质量分数为：×100%

B.该饱和溶液的物质的量浓度为：mol·L^-1

C.该饱和溶液的物质的量浓度为：mol·L^-1

D.该饱和溶液中硝酸钾的质量为：g

A.+1              B.+2              C.+3                D.+4