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在常温下发生下列反应:

①16H++10Z-+2====2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2====2A3++2B-

③2B-+Z2====B2+2Z-

根据上述反应,判断下列结论错误的是  (    )

A.溶液中可发生:Z2+2A2+====2A3++2Z-                  B.Z2在①③反应中为还原剂

C.氧化性强弱的顺序为:>Z2>B2>A3+                D.X2+的还原产物

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反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:

2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

2NaIO3+5NaHSO3====2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列有关说法正确的是(    )

A.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物

C.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

D.氧化性:MnO2 >I2 >Mn2+

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钛在化合物中的化合价主要有+2、+3、+4。钛铁矿提炼钛目前通常采用“氯化法”,即将钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热先制得TiCl4,反应为(未配平):

____FeTiO3+____Cl2+_____C ____TiCl4+____FeCl3(s)+ ____CO(g)。再将TiCl4蒸馏出来提纯后,在氩气的保护下与镁共热(1 220 K—1 420 K)制得钛。TiCl4常温下为无色液体(熔点-23.2 ℃,沸点136.4 ℃),易挥发,有刺激性气味,易溶于有机溶剂。下列说法不正确的是(    )

A.配平后方程式上的系数分别对应为:2  7  6  2  2  6

B.后应中FeTiO3和C是还原剂,Cl2是氧化剂

C.上述反应中每生成2 mol TiCl4,FeTiO3中的Fe失去2 mol电子

D.TiCl4晶体是分子晶体

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+Zn+OH-+H2ONH3+[Zn(OH)42-配平后,离子方程中H2O的化学计量数是(    )

A.2                      B.4                      C.6                  D.8

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a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO33、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为(    )

①(a+b)×63 g             ②(a+b)×189 g

③(a+b)mol                     ④(Vc-)mol

A.①④                   B.②③                   C.①③                  D.②④

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与铁相似,金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中,正确的是(    )

A.氧化能力:Sn4+<Sn2+                          B.氧化能力:Fe3+<Sn4+

C.还原能力:Fe2+<Sn2+                          D.还原能力:Fe<Sn

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相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;②若不使用催化剂,加热至470  ℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。

下列关于①和②说法不正确的是…(    )

A.都属于氧化还原反应                             B.发生还原反应的元素相同

C.发生氧化反应的元素不同                       D.生成KCl的物质的量相同

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下列反应的离子方程式中正确的是(    )

A.氨水跟稀硫酸溶液反应:OH-+H+====H2O

B.石灰石跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

C.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Equation.3+Ba2+====BaSO4

D.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2+CO2+H2O====2

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下图各物质是中学化学中的常见物质,F、G为重要的化工原料,H为混合物具有漂白性,甲、乙、丙、丁、戊、己常温下为气体,反应①是实验室制取甲的反应。C为淡黄色固体。有关转化关系如下图:

请回答下列问题:

(1)写出C的电子式_____________,甲分子的结构式为__________________________。

(2)写出反应①的化学方程式______________________________________________。

(3)写出丁和F反应的离子方程式______________________________________________。

(4)6 g丙与足量的乙恰好反应,生成常温下为液态产物并放出857.4 kJ热量,请写出该物质燃烧热的热化学方程式_____________________________________________________。

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已知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A%,该饱和溶液密度为a g·cm-3,则:

(1)该温度下NaOH的溶解度为________________。

(2)在500 mL上述溶液中含有NaOH的质量为________________。

(3)上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度为________________。

(4)在100 mL水中溶解NaOH至质量分数为A%时,溶液的体积为________________。

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同步练习册答案