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A.反应放出的热量为0.
B.达平衡时H2O和CO的转化率相等
C.若将容器的体积压缩为
D.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
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A.电动自行车是一种绝对环保的交通工具
B.彩虹是一种光学现象,也与胶体知识有关
C.在医学上,功能高分子材料可以用于制做某些人体器官
D.生产硫酸流程中,在接触室里设热交换装置是为了充分利用生产过程中产生的“废热”
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A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:+2H+====CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与盐酸反应:S2-+2H+====H2S↑
C.苯酚钠溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH====C6H5OH+CH3COO-
D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-
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下列关于核糖的叙述正确的是( )
①与葡萄糖互为同系物 ②能使溴水褪色 ③跟FeCl3溶液作用显紫色
④与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热有红色沉淀生成 ⑤与苯酚钠溶液反应生成乳浊液
A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑤
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(1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是________________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式__________________________________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________________(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中只生成NO气体,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的化学方程式:______________________________________________________。
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(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________________________________________(填化学式,下同)所致。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含______________所致。
(3)设计实验并验证:
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂:a.酚酞试液 b.四氯化碳 c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液
请你在表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
| 选用试剂 | 实验现象 |
方案1 |
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方案2 |
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(4)应用与拓展:
①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为____________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.
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(1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是______________,需用氧化剂的是___________。(填编号)
(2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______________(填化学式)。
(3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:
□Na2Cr2O7+□KI+□HCl□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□______________
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(1)上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显____________价。
(2)以上反应中的氧化剂为____________,当有1 mol CuI参与反应时,转移电子________mol。
(3)CuI可由Cu2+与I-直接反应制得,请配平下列反应的离子方程式。
□Cu2++□I-——□CuI+□
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(1)①配平上面化学方程式,将化学计量数填入方框中。
②将铵态氮中的1 mg氮转化成硝酸根中的氮,需氧气多少毫克?
③为什么在反应中需要不断添加碱?
(2)3级反应池中发生的“生物反硝化过程”,通常需要外加甲醇,净反应如下所示:
_____+5CH3OH_______N2+_______CO2+________H2O+________OH-
配平上面化学方程式,将化学计量数填入横线中。
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A.K2SO3是否被氧化(BaCl2) B.FeSO4是否被氧化(KSCN)
C.KI是否被氧化(淀粉溶液) D.漂白精是否变质(盐酸)
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