（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小 ，则正反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol·L^-1的是_______________（用序号填空）

①4 mol A+2 mol B

②3 mol C+1 mol D+1 mol B

③3 mol C+2 mol D

④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

(3)某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mol D,反应达到平衡时，C的浓度仍为1.2 mol·L^-1，

则容器的容积V应大于________L,小于________L。

应：N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13 mol,

n_t(NH₃)=6 mol,计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH₃的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH₃的物质的量________________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)= ________________。

（4）原混合气体中，a∶b=________________。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α(N₂)∶α(H₂)= ________________。

（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)= ________________。

A.若起始时放入3 mol A和3n mol B,则达平衡时生成3a mol C

B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1∶1

C.物质A、B的转化率之比为1∶2

D.当v_正（A）=2v_逆（C）时，可断定反应达到平衡

A（g）+B(g) 3C达到化学平衡，测得此时c(A)=0.02 mol·L^-1;压缩容器使压强增大到2.02×10⁶ Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 mol·L^-1;若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁶ Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.075 mol·L^-1。对C物质的聚集状态有如下描述：

①C为非气态；②C为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态。

其中正确的是（    ）

A.②               B.③④               C.②④                D.①④

在地壳内，深度每增加1 km，压强约增加25 250 kPa—30 300 kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：

            CaAl₂Si₂O₈     +   Mg₂SiO₄CaMg₂Al₂Si₃O₁₂

            (钙长石)              （镁橄榄石）         （钙镁石榴石）

密度：（2.70 g·cm^-3） (3.22 g·cm^-3)     (3.50 g·cm^-3)

则在地壳区域高压条件下，有利于(    )

A.钙长石生成                                  B.镁橄榄石生成

C.钙长石与镁橄榄石共存                   D.钙镁石榴石生成

A.a为正极，被还原

B.电解过程中溶液的pH减小

C.d极反应式为2Cl^--2e^-====Cl₂↑

D.当电解池中产生0.2 mol Cl₂时，铅蓄电池内消耗H⁺0.4 mol

A.x+y＜z                                       B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低                             D.A的体积分数下降

A.单位时间生成的n mol的A₂同时生成n mol的AB

B.容器内混合气体的密度不随时间变化

C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

D.单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的B₂

5

A.v(N₂O₅)=1.08×10^-4 mol·(L·s)^-1              B.v(NO₂)=1.08×10^-4 mol·(L·s)^-1

C.v(O₂)=9.0×10^-5 mol·(L·s)^-1                    D.2v(NO₂)=v(N₂O₅)

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动