A.c（OH^-）／c（NH₃·H₂O）                 B.c（NH₃·H₂O）／c（OH^-）

C.c（H⁺）和c（OH^-）的乘积                   D.OH^-的物质的量

对于该平衡，下列叙述正确的是 …（    ）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L^-1HCl溶液，溶液中c（H⁺）减少

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

A.该溶液可能是酸或碱溶液

B.该溶液是盐溶液

C.该溶液中c(OH^-)=10^-5 mol·L^-1

D.该溶液与pH=9的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液可能呈中性

A.①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、CoCl₂

B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞Co₂O₃

C.可以推理得到Cl₂+FeBr₂====FeCl₂+Br₂

D.在③反应中当1 mol Co₂O₃参加反应时，有2 mol HCl被氧化

A.反应Na₂O₂+2HCl====2NaCl+H₂O₂为氧化还原反应

B.反应仅涉及消去反应类型

C.10 mL 0.02 mol·L^-1 AgNO₃溶液与10 mL 0.02 mol·L^-1 HCl溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变）

D.10 mL 0.04 mol·L^-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变）

(1)实验前如何检查装置A的气密性：_______________________________________________。

(2)对A中发生的反应，有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，目的是：_____________________。

(3)为了实验安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须___________；实验开始后，在b处必须_______________。

(4)装置B的作用是_____________________，装置C中所盛装的液体是___________________。

(5)干燥管E右边又连接干操管F的目的是____________，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6)若FeO和Fe₂O₃混合物的质量为a g，反应完全后干燥管E的质量增加b g，则混合物中Fe₂O₃的质量分数为_____________(用含字母的数学式表示)。

A.弱酸溶液产生较多的氢气                   B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气                         D.无法比较两者产生氢气的量

A.该溶液的温度高于25 ℃

B.由水电离出来的c(H⁺)=1×10^-10 mol·L^-1

C.c(H⁺)=c(OH^-)+c()

D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

（1）反应进行到t₁时，SO₂的体积分数为____________。

（2）若在t₁时充入一定量的氩气（Ar），SO₂的物质的量将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡的混合物中气体的总物质的量____________2.1 mol(填“＜”“＞”或“=”＝，并简单说明原因_________________________。

（4）若其他条件不变，在t₁时再加入0.2 mol SO₂、0.1  mol O₂和1.8 mol SO₃，在下图中作出从t₀→t₁→t₂这段时间内SO₂的物质的量的变化曲线。