A.①＞②＞③             B.②＞①＞③            C.②＞③＞①            D.③＞②＞①

A.c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)=c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B.c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)=c(H⁺)

C.c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D.c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

完成下列问题：

（1）Na₂B溶液显__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）_________________________________。

（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（    ）

A.c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1 mol·L^-1                 B.c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)

C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)             D.c(Na⁺)=2c(B^2-)+2c(HB^-)

(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1 mol·L^-1H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11 mol·L^-1(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是______________________。

（4）0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是___________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1（选填“＞”“＜”或“=”）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（    ）

A.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

B.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

C.两个试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_____________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可自选）___________。

将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合。

（1）若所得混合液为中性，则a∶b=_______________。

(2)若所得混合液的pH=2，则a∶b=_______________。

（1）

请解释第3组混合后溶液pH＞7、＜7或=7的原因：____________________________________。

（2）

请解释第3组混合后溶液pH＞7、＜7或=7的原因：_________________________________。

A.在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1

B.在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7,AG＜0

C.在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D.在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

A.1 mol·L^-1甲酸溶液的c(H⁺)约为1×10^-2 mol·L^-1

B.甲酸能与水以任意比例混合

C.10 mL 1 mol·L^-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸溶液的导电能力比硝酸溶液的弱

A.9                  B.10                 C.11                   D.12

A.中和时所需NaOH的量                     B.电离程度

C.H⁺的物质的量                                D.CH₃COOH的物质的量