A.a%＞b%              B.a%＜b%             C.a%=b%              D.无法判定

（1）写出甲池中正极的电极反应式：____________________________________________。

（2）写出乙池中负极的电极反应式：____________________________________________。

总反应的离子方程式为_____________________________________________________。

（3）如果甲与乙同学认为“构成原电池的材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_________活泼性更强，而乙会判断出_________活泼性更强（写元素符号）

（4）由实验，可得到如下哪些正确的结论（    ）

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验证明金属活动顺序表已过时，没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂，反应条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这一种做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案____________________________________________________________________(如可靠，可不填写)。

（1）铝制品表面形成Al(OH)₃薄膜的电极反应式为：____________________________。

（2）电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定（不能太大也不能太小）的原因是____________________________________________________________________。

A.产生气体的体积：①＞②

B.电极上析出物质的质量：①＞②

C.溶液的pH变化：①增大，②减小

D.电极反应式：①中阳极：4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑;②中负极：2H⁺+2e^-====H₂↑

A.该装置为一原电池

B.C（Ⅰ）为原电池的负极

C.C（Ⅱ）的电极反应式是：Cl₂+2e^-====2Cl^-

D.C(Ⅰ)附近溶液会进一步变红

A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B.电解法精炼铜，用纯铜作阴极

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是(    )

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-====Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列叙述不正确的是（    ）

A.放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-====Zn(OH)₂

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-====+4H₂O

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强