（1）用化学式表示化合物L：_____________，单质C：_____________。

（2）物质Z的分子空间结构是_____________。

（3）反应①的化学方程式为_____________________________________________。

（4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。

（5）在常温下用气体密度测定NO₂的相对分子质量，实验值比理论值偏（填“高”或“低”），其原因是____________________________________________________________________。

A.(a+b)×63 g       B.() mol       C.(a+b)mol        D.(V·c-3a-3b)×63 g

A.1 mol AlCl₃中含有的离子数为4N_A

B.18 g D₂O中含有的电子数为10N_A

C.1 mol CCl₄分子中共价键总数为4N_A

D.4.4 g CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.4N_A

请完成下列问题：

（1）单质C和H的化学式分别是____________、____________。

（2）写出由I生成J的离子方程式：___________________________________________。

（3）写出由F生成G的离子方程式：___________________________________________。

（4）若10.7 g样品A中MgO、Al₂O₃和B的物质的量均为0.05 mol,则B的化学式为____________。

（5）若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A,恰好与含x mol HCl的盐酸完全反应,则x的取值范围是___________(保留小数点后两位)。

(1)根据上图中的信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是________________________。

(用对应物质的化学式表示)

(2)B的电子式为________________________  。

(3)写出反应②的化学方程式______________________________________________。

(4)写出反应①⑥的离子方程式：

①______________________________________________________________；

⑥______________________________________________________________。

其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。

（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是_________。氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是_________。

（2）反应①的化学方程式是_______________________________________________。

反应②的化学方程式是____________________________________________________。

反应③的化学方程式是____________________________________________________。

（1）装置B中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

（2）装置E中的现象是_____________________________________________________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：__________________________________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶体

①步骤中通入Cl₂的作用是_________________。

②步骤从稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：______________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）__________________________________________________________________。

根据实验结果，完成下列问题：

（1）判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺，并写出理由：____________________________________。

（2）写出沉淀D的化学式_____________________。

（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：________________________________。

结合三位同学实验提供的信息,请完成下列问题:

（1）该厂所使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度(反应前后溶液的体积变化忽略不计)__________。

（2）A中c（Cu²⁺）的取值范围_______________。

（3）若向乙同学实验后的溶液中加入足量的稀硝酸，结果生成0.56 L NO（标准状况），则A中Cu²⁺的物质的量浓度为_____________。

A.电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源

B.将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用

C.电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水

D.各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出