A.向等体积的两溶液中分别滴入AgNO₃溶液

B.向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液

C.向等体积的两溶液中分别滴入1—2滴紫色石蕊试液

D.取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH

A.无水硫酸铜、蔗糖                         B.硅胶、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁                            D.生石灰、食盐

A.最外层有1电子的原子都是金属原子

B.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44

C.COCl₂分子和CCl₄分子中所有原子都满足最外层8电子结构

D.同主族金属的原子半径越大，熔点越高

A.金属在自然界的存在形式                  B.金属元素在地壳中的含量

C.金属熔点的高低                              D.金属阳离子得电子的能力

A.石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体

B.石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高

C.石墨中碳碳键之间的夹角为109°28′

D.C₆₀也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料

A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B.往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₃溶液中

D.往高锰酸钾酸性溶液中滴入少量Fe₂（SO₄）₃稀溶液

A.氨是由极性键构成的非极性分子              B.固态氨中，分子之间存在氢键

C.固态氨属于分子晶体                             D.氨分子的比例模型为

（1）反应②和⑤的类型：②属于___________反应；⑤属于___________反应。

（2）A、F结构简式：A___________；F___________。

（3）反应③的化学方程式：

③_________________________________。

（4）D还可以和新制的银氨溶液反应，化学反应方程式为：_______________________。

请按要求完成下列问题：

（1）L的化学式为___________。

（2）完成下列反应：

反应③的离子方程式：______________________________________________________，

反应④的化学方程式：______________________________________________________。

（3）反应②在工业生产上的用途是____________________________________________。

（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 ________________________________________________________。

（1）写出化合物B的电子式_____________________。

（2）反应④的离子方程式为_____________________。

反应⑤的化学方程式为___________________________________________________。

（3）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ的热量，则反应①的热化学方程式为_______________。