A.等于30.5            B.等于40.7            C.介于30.5和40.7之间             D.大于40.7

（1）装置（a）能否制取NO______________（填“能”或“不能”）。

（2）为了验证稀硝酸与Cu反应生成的气体是NO气体，如果用装置图（a）进行实验是否可行，为什么？________________________________________________________________。

（3）有人设计了装置图（b）进行实验，证明稀硝酸与Cu反应生成NO气体。请将有关操作补充完全：

将活塞打开，从U形管的长管口a注入稀硝酸，注到____________________________为止。关闭活塞，用酒精灯在______________加热，当______________后，立即撤去酒精灯。

（4）用装置图（b）进行实验时，反应在什么情况下可自动停止？______________。

（5）用装置图（b）进行实验时，如何证明生成的无色气体是NO？______________。

（6）如果要获得浓硫酸跟铜反应与上述稀硝酸跟铜反应的实验形成鲜明对照的效果，应该选择哪套装置__________。（填“装置图（a）”或“装置图（b）”）进行怎样的操作，同时指出实验现象和结论：_______________________________________________________________。

（1）写出X的名称_____________；A的电子式_____________。

（2）写出AD反应的化学方程式___________________________________________。

（3）写出C作氧化剂时的化学方程式（任写一种）_________________________________。

（4）写出N的稀溶液与过量M反应的离子方程式___________________________________。

（5）0.3 mol M与足量B反应转移电子的物质的量为____________mol。

（6）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯（），在人体液中酶的作用下，缓慢氧化释放出D分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____________________。

（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_______________。

（2）测定钒质量百分数的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅ 在酸性溶液里转变成，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应式可表示为：

+H₂C₂O₄VO⁺+CO₂+H₂O（未配平）

其中还原剂是__________。若消耗0.9 g草酸,所对应钒元素质量是__________g。

A.金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中                   B.白磷浸在盛有CS₂的敞口试剂瓶中

C.碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中       D.溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中

A. 、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-                    B.Na⁺、I^-、、

C.K⁺、Cl^-、、                     D.Na⁺、Mg²⁺、、Cl^-

A.使用吸收塔设备                                 B.使用尾气吸收装置     

C.使用H₂作原料                                   D.使用催化剂

A.单质碲在常温下是固体                    B.H₂TeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性弱

C.H₂Te不如HI稳定                           D.碲元素位于周期表中第6周期ⅥA族

A.该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl₂时转移2N_A个电子

B.该混盐的水溶液呈碱性

C.该混盐具有较强的氧化性

D.该混盐中的氯元素的化合价为-1