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主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性; ②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液; ③称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到b g; ④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止; ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气; ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量,得到c g; ⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,为d g。
请完成下列问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明_________________。
(2)装置中干燥管B的作用是______________________________________________。
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)步骤⑤的目的是_______________________________。
(5)步骤⑦的目的是_______________________________。
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_________________。
(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
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(1)判断BaCl2已过量的方法是___________________________________________________。
(2)第④步中,相关的离子方程式是_____________________________________________。
(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是______________________。
(4)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是_________________________________________________________。
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(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察到的现象是__________________________________________。
被检出的物质的化学式(分子式)是_____________________________________________。
(2)分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式是
1支试管中有白色沉淀生成______________。
2支试管中有蓝色沉淀生成______________。
被检出的物质的化学式(分子式)是___________________________。
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是____________________________。
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| 实验事实 | 结论 |
A | SO2的水溶液可以导电 | SO2是电解质 |
B | SO2通入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
C | 将CO2通入苯酚钠(C6H5ONa)溶液产生浑浊 | 酸性:H2CO3>C6H5OH |
D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性:P>N |
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试剂Z | 离子X | 离子Y |
A.NH3·H2O | Al3+ | Mg2+ |
B.AgNO3 | Cl- | |
C.Na2SO4 | Ba2+ | Mg2+ |
D.Ba(NO3)2 | Cl- |
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A.NaOH Al2(SO4)3 MgCl2 KNO3 B.BaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOH
C.AgNO3 NaCl KCl KNO3 D.CuSO4 Na2CO3 HCl NaNO3
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| A | B | C | D |
纸蝴蝶上的喷洒液 | 石蕊 | 酚酞 | 酚酞 | 石蕊 |
小烧杯中的溶液 | 浓盐酸 | 浓氨水 | 氢氧化钠溶液 | 浓硫酸 |
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A.Cl2 B.HCl C.H2S D.CO2
附:四种气体的溶解度表(室温下):
气体 | Cl2 | HCl | H2S | CO2 |
1体积水约能吸收气体体积数 | 2 | 500 | 2.6 | 1 |
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A.食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味 B.用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒
C.用淀粉溶液检验食盐中是否加碘盐 D.用稀硝酸回收利用破碎热水瓶胆内的银
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A.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
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