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科目: 来源: 题型:

下列实验不能达到预期目的的是(    )

序号

实验操作

实验目的

A

Cl2、Br2分别与H2反应

比较氯、溴的非金属性强弱

B

MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3

比较镁、铝的金属性强弱

C

测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH

比较碳、硫的非金属性强弱

D

用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸溶液的导电性

比较盐酸、醋酸的酸性强弱

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科目: 来源: 题型:

实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量m(CuO)、m(H2O)时,请用上图所示的仪器设计一个简单的实验方案。

①仪器连接的顺序(填编号,仪器可重复使用)是___________________;D中浓硫酸的作用是___________________________________________________;实验完毕时,观察到A中的现象是______________________________________________________________。

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式___________________________________________。

③下列情况将使测定结果偏大的是_______________。

a.CuO未全部还原为Cu;            b.CuO受潮;             c.CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上图所示的仪器装置,设计其他方案,还可测定的物理量有_____________。

A.m(Cu)和m(CuO)                       B.m(N2)和m(H2O)

C.m(Cu)和m(H2O)                       D.m(NH3)和m(H2O)

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科目: 来源: 题型:阅读理解

常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体,易溶于水,是世界卫生组织(WHO)确定的致癌物和致畸形物之一。我国规定:居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08 mg·m-3

某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量(假设空气中无其他还原性气体):

Ⅰ.测定原理:KMnO4(H+)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛和草酸,其反应的离子方程式为:

4+5HCHO+12H+====4Mn2++5CO2↑+11H2O

2+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O

Ⅱ.测定装置:部分装置如下图所示(a、b为止水夹)

Ⅲ.实验步骤:

①检查装置气密性(气密性良好)。

②用A仪器准确移取25.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高锰酸钾溶液(过量)于广口瓶中并滴入3滴6 mol·L-1 H2SO4溶液备用。

③将2.00×10-3 mol·L-1的草酸标准溶液置于A仪器中备用。

④打开a,关闭b,用注射器抽取100 mL新装修的室内空气。关闭a,打开b,再缓缓推动注射器,将气体全部推入高锰酸钾酸性溶液中,使其充分反应。再如此重复4次(共5次)。

⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中(润洗广口瓶2—3次,并将洗涤液全部转入锥形瓶)。

⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液,记录滴定所消耗的草酸溶液体积。

⑦再重复实验2次。

Ⅳ.数据处理:分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天(室内始终保持通风换气状况)对室内空气进行取样,通过实验测得以下三组数据(每次实验所取的KMnO4溶液均为25.00 mL):

装修后第n天

草酸溶液/mL

甲醛的浓度/mg·m-3

1

2

3

平均值

1

15.86

15.72

15.67

15.75

 

7

26.24

26.36

26.31

26.30

 

30

30.90

30.67

30.81

30.79

 

请完成下列问题:

(1)A仪器名称是_________________  。

(2)步骤④如果压送气体时速度过快,可能会产生什么不利后果?

_____________________________________________________________________。

(3)步骤⑤如果没有润洗,所测甲醛的含量将____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)本实验是否需要指示剂(如果需要,请写出指示剂的名称;如果不需要,试说明终点时的实验现象):___________________________________________________________________。

(5)假设KMnO4溶液的物质的量浓度为c1 mol·L-1,所取KMnO4溶液的体积为V1 mL;草酸溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1,消耗草酸溶液的平均体积为V2 mL。

则:计算室内空气中甲醛浓度(mg·m-3)的代数式为____________,第30天室内空气中甲醛浓度为____________,并判断此时主人____________(填“能”或“否”)入住。

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科目: 来源: 题型:

下列反应的离子方程式正确的是

A.新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应:2Fe2+2H++H2O2====2Fe3++2H2O

B.向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全:

2Al3++3+3Ba2++6OH-====2Al(OH)3↓+3BaSO4

C.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClO

D.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:+OH-====NH3·H2O

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根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是:将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30 ℃—35 ℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表

①>35 ℃ NH4HCO3会有分解

请完成下列问题:

(1)反应温度控制在30 ℃—35 ℃,是因为若高于35 ℃,则_______________________,若低于30 ℃,则______________________________________;为控制此温度范围,采取的加热方法为___________________________________。

(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是________________________________  。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_____________________________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去________________________________杂质(以化学式表示)。

(3)过滤所得的母液中含有_______________________(以化学式表示),需加入______________________,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl。

(4)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1—2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示+H+====反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1—2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙,所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:

w(NaHCO3)= __________________。

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某课外活动小组的学生用镁条与稀硫酸反应制取氢气并研究标准状况下1 mol氢气的体积。

实验用品:

仪器:电子天平、砂纸、水槽、100 mL烧杯、铁架台、单孔橡皮塞(玻璃管上带橡胶管和止水夹)、铜丝、30 mL酸式滴定管、100 mL小口径测气管(见下图)。

药品:镁条、水、15 mol·L-1的浓硫酸。

(1)本实验用0.6 mol·L-1的硫酸进行反应,活动小组共需要480 mL该浓度的硫酸,写出用15 mol·L-1的浓硫酸配制0.6 mol·L-1的硫酸时,还用到的仪器名称和规格____________、____________、____________;需要15 mol·L-1的浓硫酸____________mL。

(2)选用上述仪器的药品进行实验,补写下列实验步骤:

①取一段镁条,擦去氧化膜,称量;

②用细铜丝包裹镁条,铜丝的另一端插在单孔橡皮塞(玻璃管上带橡胶管和止水夹)上;

③_____________________________________________________________;

④_____________________________________________________________;

⑤_____________________________________________________________;

⑥待镁条全部反应后,放置一段时间,调节测气管中水面高度,使管中水面与水槽中水面相平,读出氢气体积。

(3)问题讨论:

①在标准状况下,其他操作都正常,为了保证实验成功,取用的镁条质量应小于_________________g,所用的稀硫酸应大于_________________mL。

②在标准状况下,某学生进行了5次实验,将实验数据通过计算,结果如下:

实验序号

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

H2的体积(L·mol-1

23.45

22.41

22.38

22.39

22.42

则通过实验验证,标准状况下,1 mol H2的体积为____________L。

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为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH,实验室利用下图所示实验装置,测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试完成下列问题:

(1)指出实验装置中的错误____________。

(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇,相同条件下,测得的氢气体积将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(3)请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)_____________________________________________________________________。

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以下是著名的碘时钟实验:

已知在酸性溶液中,碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应:

+3====3+3H++I-(慢)

+5I-+6H+====3I2+3H2O(慢)

③I2++H2O====2I-++3H+(快)

分别配制下面三种溶液。

溶液A:0.9 g碘酸钾溶于少量温水中,再稀释到500 mL。

溶液B:0.45 g亚硫酸钠配成溶液,稀释到500 mL。

溶液C:取5 g可溶性淀粉,放在小烧杯中,加入25 mL冷水,搅拌成悬浊液。另取200 mL水加热至沸,趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌,使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5 mL浓硫酸,最后也稀释到500 mL。

溶液D:200 mL水+50 mL A液+500 mL C液

溶液E:225 mL水+25 mL A液+50 mL C液

试完成下列问题:

(1)根据实验原理,化学反应速率由哪步反应决定____________。(填“①”“②”或“③”)

(2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色____________。(填“I-”“”“H+”或“”)

(3)在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50 mL B液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色____________(填“D”或“E”)

(4)为研究温度对反应速率的影响,准备三份E液(各300 mL,配法同上),用三只量筒分别量取50 mL B液,同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。

a.第一份放在石棉网上加热到50 ℃左右,b.第二份维持在室温,c.第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是____________。(填“a”“b”或“c”)

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工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图:

反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应):SO2+I2+2H2O====H2SO4+2HI

(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于____________的体积(填写气体的化学式)。

(2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量____________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替(填写物质名称)。

(4)若碘溶液体积为Va mL,浓度为c mol·L-1,N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积分数为____________ 。

(5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为____________(选下列仪器的编号)。

a.烧杯    b.试管    c.广口瓶  d.容量瓶  e.量筒    f.单孔塞  g.双孔塞

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某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3·6H2O,并测定该废铁屑中铁的纯度,设计了下列实验装置图。A中放有m克废铁屑,烧杯中盛有过量的过氧化氢溶液。

完成下列问题:

(1)如何检查装置A的气密性:__________________。

(2)实验时打开a,关闭b,从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸,观察到的现象是__________________________;滴加盐酸时,发现反应速率较相同浓度盐酸与铁粉反应要快,其原因是________________________________________________________________。

(3)待A中的物质反应完成后,打开b,进行过滤,滤液过滤到盛有过氧化氢的烧杯中,发生反应的化学方程式为:________________________________。

(4)要从烧杯内溶液得到FeCl3·6H2O晶体,主要操作包括:_________________________________________________。

(5)实验室若没有过氧化氢,可用下列 _________试剂代替(填选项)。

A.过量稀硝酸         B.过量氯水          C.过量氨水         D.过量氢氧化钠溶液

(6)若要测废铁屑中铁的纯度,测出放出气体的体积V(已折算成标准状况,单位:L),则废铁屑的纯度为 _________(用m、V的代数式表示)。

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同步练习册答案