①当0＜a＜0.5时，m=(26a+40) g  ②当0＜a＜0.5时，m=(26a+40) g  ③当a=0.5时,m=53 g  ④当0.5＜a＜1时，   m=(62a+22) g  ⑤当a≤1时，m=106 g⑥当a≥1时，m=84 g

A.①②③④            B.②③④⑤             C.②④⑤⑥            D.①③④⑥

在该系列中碳元素的质量分数的最大值接近于（    ）

A.32.0%               B.46.6%                C.85.7%               D.无法确定

H₂O₂→H₂O  →I₂  →Mn²⁺  HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（    ）

A.H₂O₂             B.               C.           D.HNO₂

②室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO₄(s) ====Cu²⁺(aq)+  (aq);ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1

③胆矾（CuSO₄·5H₂O）溶于水时溶液温度降低。

则Q₁与Q₂的关系是（Q₁、Q₂为正数）（    ）

A.Q₁＞Q₂            B.Q₁=Q₂              C.Q₁＜Q₂            D.无法确定

A.100（b-a）g          B.100(2a-b)g            C.100(a-b)g             D.100(b-2a)g

A.M_3a(PO₄)_b            B.M_3b/aPO₄              C.M(PO₄)_3b/a            D.M_3a/2(PO₄)_b

（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁。

（2）5.78 g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。

下列判断不正确的是

A.上述实验证明氧化性:＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B.上述实验中的三个主要反应都是氧化还原反应

C.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

D.实验①产生的气体同样能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色

（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO₂·xH₂O2CaO+O₂↑+2xH₂O,得到的O₂在标准状况下体积为67.2 mL。该样品中CaO₂的物质的量为____________。

（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70 g。

①试计算样品中CaO的质量。

②试计算样品中CaO₂·xH₂O的x值。