（1）用金属镁将水体中的还原为N₂，从而消除污染，其反应的离子方程式是：

2+5Mg+6H₂O====N₂↑+5Mg(OH)₂+2OH^-。金属镁是从海水中提取MgCl₂,然后再通过电解制得。若要除去1 m³含0.3 mol氮元素的废水中的，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水多少千克?

(2)把甲醇加入含的废水中也可消除氮的污染，在微生物作用下和CH₃OH均转化为无毒气体和水，请写出该反应的离子方程式。若某废水用上述方法处理时，N₂的转化率为a%，那么每天处理含为b g·L^-1的废水V m³(密度1 g·cm^-3)，需要甲醇多少千克？（要求写出解题步骤，运算过程中的数据及最后结果可写出运算式，可以不化简）

（1）若原有机物在标准状况下是单一气体，通过计算推断它的分子式。

（2）若原物质是按等物质的量混合的两种有机化合物，请写出它们的结构简式（至少写两组）。

①将2.000 L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，发生的反应为：

5CO+I₂O₅5CO₂+I₂。

②将所产生的碘升华，并加入30.00 mL 0.005 0 mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为：

I₂+2====2I^-+

③将②中溶液取出，加入1.000 mL 0.010 0 mol·L^-1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na₂S₂O₃全部氧化。

试计算1 L该气体样品中有多少毫克的CO？

A.pH=2和pH=1的溶液中c(H⁺)之比为1∶10

B.Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c()之比为2∶1

C.0.2 mol·L^-1与0.1 mol·L^-1醋酸溶液中c（H⁺）之比为2∶1

D.NO₂溶于水时，被氧化的与被还原的n(NO₂)之比为3∶1

A.降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

C.A的平均反应速率为0.15 mol·（L·min）^-1

D.B的转化率为25%

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卡上相应图中把导管补充完整。

（2）实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：____________________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_________（填写字母编号）。

A.铁粉            B.BaCl₂溶液           C.银粉            D.Na₂CO₃溶液

（3）请设计一个可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)。

A.二糖                                       B.多糖

C.氨基酸                                    D.脂肪

N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g);ΔH=67.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g) ====N₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-534 kJ·mol^-1

则下列N₂H₄和NO₂反应的有关说法不正确的是（    ）

A.燃烧时NO₂作氧化剂

B.氮气既是氧化产物又是还原产物

C.生成1 mol N₂转移8 mol e^-

D.该反应的热化学方程式为2N₂H₄(g)+2NO₂(g) ====3N₂(g)+4H₂O(g);ΔH=-1135.7 kJ·mol^-1

A. mol·L^-1    B.mol·L^-1     C.2mol·L^-1   D. mol·L^-1

A.1∶2∶3             B.3∶2∶1             C.6∶3∶1             D.6∶3∶2