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某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5∶4,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为(    )

A.1∶3               B.2∶3                 C.3∶4               D.4∶5

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把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,反应结束后,称得残留固体质量与所加铁屑的质量相等。溶液中FeCl3与CuCl2物质的量之比是(    )

A.7∶2               B.3∶2                 C.2∶3                D.2∶7

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等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原来体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为(    )

A.3∶4∶1             B.3∶3∶2             C.6∶7∶3           D.6∶9∶0

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锌粉、铝粉和镁粉的混合物a g,与质量分数为25%的稀H2SO4恰好完全反应,蒸发水分后,得固体C(不含结晶水)b g,则反应生成H2的质量为(    )

A.g             B. g            C.g           D.无法计算

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将a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一集气瓶内,把集气瓶倒立在水中,充分反应后瓶内气体全部溶解,则x对a、b的函数关系式x=f(a,b)是(    )

A.(a+b)/2              B.(2a+b)/3            C.(3a+b)/4            D.(4a+b)/5

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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.40 mL 10 mol·L-1浓盐酸在加热时与足量MnO2反应,转移的电子数为0.2NA

B.在含有NA个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中,氢离子(H+)数目为NA

C.1 mol(碳正离子)中含电子数目为9NA

D.46 g NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为NA

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非整数比化合物Fe0.95O具有氯化钠晶体结构,由于n(Fe)∶n(O)<1,所以晶体结构存在缺陷,在Fe0.95O中+3价Fe占总铁量的(    )

A.10.5%             B.65.0%              C.10.0%             D.89.5%

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将14 g铜银合金与足量的HNO3反应,放出的气体与标准状况下体积为1.12 L的O2混合后再通入水中,恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为(    )

A.10.8 g             B.3.2 g              C.4.8 g                D.6.4 g

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),673 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(    )

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大

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25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是(    )

A.C(s)+1/2O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g) ====3CO2(g)+3H2O(1);ΔH=-1 400 kJ·mol-1

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同步练习册答案