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酸性的强弱除与物质本性有关外,还与溶剂有关,如CH3COOH和HF在水溶液中为弱酸,且酸性CH3COOH<HF;若在液氨中两者皆为强酸,这种将不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的效应称为拉平效应。

(1)CH3COOH、HF在液氨中呈强酸性的原因是_____________________________。

(2)某些溶剂对酸有区分效应,为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱,应用下列溶剂_________________。

A.H2O                                         B.液氨

C.冰醋酸                                       D.乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2

上述四种酸在你所选用的溶剂中,酸性最强的是______________。

(3)在液氨中,CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH这一反应能否发生?为什么?

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一般所谓无水乙醇,含乙醇约99.5%。当特殊需要而要求进一步去水时,常采用如下操作:置5 g镁条和0.5 g碘(碘作催化剂)于一恰当容量的烧瓶中,倾入50—75 mL“无水”乙醇,逐渐加热,此时有小气泡不断从混合液中逸出。继续加热回流直至镁条完全溶完,成为乳白色浆液。再倾入900 mL“无水”乙醇,回流30 min,然后直接蒸出乙醇,这样得到的乙醇其含量可以达到99.95%。试回答:

(1)上述操作所需烧瓶应选用容积为(选填下列序号)___________。

A.2 L              B.1 L                 C.0.5 L               D.0.2 L

作出以上选择的理由是___________________________________________________。

(2)写出主要的反应方程式(有机物写结构简式)_______________________________。

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自20世纪90年代以来,芳—炔类大环化合物的研究发展十分迅速,具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳—炔类大环的一种方法是以苯乙炔()为基本原料,经过反应得到一系列的芳—炔类大环化合物,其结构为:

(1)上述系列中第1种物质的分子式为_____________。

(2)以苯乙炔为基本原料,经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失,理论上消耗苯乙炔与所得芳—炔类大环化合物的质量比为_____________。

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钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g);ΔH>0该反应的平衡常数可表示为:K=c(K),各物质的沸点与压强的关系见下表。

压强(kPa)

13.33

53.32

101.3

K的沸点(℃)

590

710

770

Na的沸点(℃)

700

830

890

KCl的沸点(℃)

 

 

1 437

NaCl的沸点(℃)

 

 

1 465

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为___________,而反应的最高温度应低于___________。

(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是___________。

(3)常压下,当反应温度升高至900 ℃时,该反应的平衡常数可表示为:K=___________。

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卤代烃跟NaOH水溶液发生取代反应:CH3CH2CH2Br+OH-CH3CH2CH2OH+Br-,则下列反应方程式正确的是(    )

A.CH3CH2Br+HS-CH3CH2-SH+Br-        

B.CH3CH2I+HS-CH3CH2-HS+I-

C.CH3Cl+CH3CH2S-CH3SCH2CH3+Cl-     

D.CH3Cl+HS-CH3S-+HCl

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有机物A-H能发生下图所示一系列变化:

试回答下列问题:

(1)写出化学式A____________________,C____________________,G____________________,H____________________。

(2)写出化学方程式:

①________________________________________;

②________________________________________。

(3)C、G、H中与等物质的量乙炔燃烧消耗氧气相同的化合物是____________________ (填字母)

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A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答:

(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是_______________。

A.S          B.N2             C.Na            D.Mg            E.Al

(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为_______________;检验C溶液中金属元素价态的操作方法是____________。

(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为_______________A、C反应的离子方程式为______________________。

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常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始的,则原混合气体可能是(    )

A.H2和O2        B.HCl和NH3          C.H2和Cl2        D.CO和O2

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在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(    )

A.1∶9             B.1∶1             C.1∶2              D.1∶4

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某烃的衍生物分子式可写为(CH2m(CO2)n(H2O)p,当它完全燃烧时,生成的CO2与消耗的O2在同温、同压下体积比为1∶1,则m∶n为(    )

A.1∶1             B.2∶3            C.1∶2                  D.2∶1

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同步练习册答案