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(1)CH3COOH、HF在液氨中呈强酸性的原因是_____________________________。
(2)某些溶剂对酸有区分效应,为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱,应用下列溶剂_________________。
A.H2O B.液氨
C.冰醋酸 D.乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)
上述四种酸在你所选用的溶剂中,酸性最强的是______________。
(3)在液氨中,CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH这一反应能否发生?为什么?
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(1)上述操作所需烧瓶应选用容积为(选填下列序号)___________。
A.2 L B.1 L C.0.5 L D.0.2 L
作出以上选择的理由是___________________________________________________。
(2)写出主要的反应方程式(有机物写结构简式)_______________________________。
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(1)上述系列中第1种物质的分子式为_____________。
(2)以苯乙炔为基本原料,经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失,理论上消耗苯乙炔与所得芳—炔类大环化合物的质量比为_____________。
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压强(kPa) | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸点(℃) | 590 | 710 | 770 |
Na的沸点(℃) | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸点(℃) |
|
| 1 437 |
NaCl的沸点(℃) |
|
| 1 465 |
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为___________,而反应的最高温度应低于___________。
(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是___________。
(3)常压下,当反应温度升高至900 ℃时,该反应的平衡常数可表示为:K=___________。
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A.CH3CH2Br+HS-CH3CH2-SH+Br-
B.CH3CH2I+HS-CH3CH2-HS+I-
C.CH3Cl+CH3CH2S-CH3SCH2CH3+Cl-
D.CH3Cl+HS-CH3S-+HCl
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试回答下列问题:
(1)写出化学式A____________________,C____________________,G____________________,H____________________。
(2)写出化学方程式:
①________________________________________;
②________________________________________。
(3)C、G、H中与等物质的量乙炔燃烧消耗氧气相同的化合物是____________________ (填字母)
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(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是_______________。
A.S B.N
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为_______________;检验C溶液中金属元素价态的操作方法是____________。
(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为_______________A、C反应的离子方程式为______________________。
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A.H2和O2 B.HCl和NH3 C.H2和Cl2 D.CO和O2
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A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
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A.1∶1 B.2∶3 C.1∶2 D.2∶1
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