（1）上述生产纯碱的方法称___________，副产品的一种用途为___________。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是_________________________________________。

（3）写出上述流程中X物质的化学式_________________________________________。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了___________（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是________________________________。

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____________________________________________________。

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有_______。

a.增大的浓度，使NH₄Cl更多地析出

b.使NaHCO₃更多地析出

c.使NaHCO₃转化为Na₂CO₃,提高析出的NH₄Cl纯度

①对硫酸工业生产中产生的废气、废渣、废液实行综合利用  ②充分利用硫酸工业生产中的“废热”  ③不把硫酸工厂建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区

A.只有①              B.只有②           C.只有③              D.①②③全正确

（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是___________（填一项）。排放到大气中的NO_x会导致酸雨、___________（填一项）等环境问题。

（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

  若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___________。

（3）若某一催化剂能同时催化NH₃等还原性气体与NO_x的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NO_x的两种气体:①纯NO气体,②汽车尾气。消耗NH₃的物质的量较多的可能是___________（填字母），原因是______________________________________________。

A.①                  B.②                C.都有可能

为测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃ 左右，使氨气全部逸出［(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为

_____________________________________________________________________。

（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为_____________L。

（3）试计算该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比。

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第____________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为____________。

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明BOH是强碱还是弱碱_____________________________。

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^-1____________(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B⁺)与c(Cl^-)的大小关系是____________。

A.前者大          B.后者大            C.二者相等              D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析，BOH是____________酸(选填“强”或“弱”)。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H⁺)=____________mol·L^-1。

写出该混合溶液中下列精确算式(不能做近似计算)。

c(Cl^-)-c(B⁺)=________________________mol·L^-1

c(H⁺)-c(BOH)=________________________mol·L^-1

（2）防止细菌大量繁殖；（3）水中要溶有充足的氧气；（4）使鱼苗呼出的CO₂气体及时排出。在长距离储运鱼苗的水中，最好加入下列物质中的（    ）

A.纯净的氧气            B.过氧化氢              C.过氧化钠              D.过氧化钙

此药物分子中碳链末端羟基（—OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团CH₃（CH₂）₁₄CO—后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（    ）

A.它是棕榈酸的盐类                              B.它是棕榈酸的酯类

C.它的水溶液变差，所以苦味消失            D.它的水溶液变良，所以苦味消失

A.该化合物可以使溴水褪色

B.该化合物既具有酸性，又具有碱性

C.该化合物既可发生消去反应，也可被催化氧化生成醛

D.该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个

A.原子半径：A＜B＜C                     B.沸点：A的氢化物低于C的氢化物

C.B的硫酸盐溶液pH＜7                   D.5.6 g铁与足量的C化合，转移0.3 mol电子

A.NO、NO₂与NaOH反应生成了盐和水，所以它们是酸性氧化物

B.NO₂是酸酐，而NO不是酸酐

C.NO能跟血红蛋白作用而引起中毒

D.NO₂的氧化性比NO强