某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。

倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化。反应后进入量气管气体的体积为V mL(已折算成标准状况)。

由上述实验事实可知：

（1）①固体M中一定有的物质是__________（填化学式）。理由是______________________。

②其中一种物质的质量可以确定为____________g（用代数式表示）。

（2）B装置的名称是________________________。

写出B装置中反应的离子方程式_____________________________________________。

（3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是________________________________________。

（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_________________________。

（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是___________。

a.M中有未反应的铁和硫

b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c.A中留有反应生成的气体

d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

化学研究小组，通过查找资料发现，N₂的制取有下列不同方案：

A方案：加热条件下NH₃还原CuO制得纯净的N₂和活性铜粉

B方案：加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得N₂

C方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N₂

现实验室有可供选择的如下几种仪器用来制取N₂

（1）若按A方案制N₂时需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的___________（填编号）作NH₃的发生器，该发生装置中发生的化学反应方程式为______________。要制取并收集纯净的N₂（允许含有少量水蒸气），还须使用上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出）___________（填编号）。

（2）若按C方案制N₂，空气是在加入__________（填物质的化学式）以后，通过仪器__________（填编号），将空气送入反应器的。反应器内可观察到的现象是______________。

（3）上述制N₂的三个方案中，A、C两方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法和B方案相比，其优越性在于____________________________。

某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是 （    ）

A.有1个氧原子                                 B.有2个氧原子

C.有1个A原子                                  D.有2个A原子

2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger.D.Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法中正确的是

A.蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

B.蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄

C.HCHO溶液或(NH₄)₂SO₄溶液均能使蛋白质变性

D.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是（    ）

A.上述实验证明氧化性：＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

下列不符合当今化学研究方向的是（    ）

A.发现新物质                               B.合成新材料

C.研究化学反应的微观过程             D.研究化学反应中原子守恒关系

石油是烃的混合物。

（1）工业上，石油的炼制和加工有多种方法，其中一种方法是通过将石油加热汽化和冷凝液化，得到不同沸点范围的汽油、柴油等石油产品。这种加工方法叫 ________________。

（2）原油炼制前需作脱硫处理，得到的硫可以作为副产品加工成硫酸，若含硫a%的石油100吨，理论上可以得到98%的浓硫酸___________吨。

（3）石油开采和加工过程产生的油田气、炼厂气中含有的“三烯”（乙烯、丙烯、丁二烯）是重要的石油化工原料，以它们为主要原料可以制取许多重要的化工原料。下图中图（Ⅰ）是乙醛的分子结构比例模型，请写出合成图（Ⅱ）模型表示的有机溶剂的化学方程式和反应类型。

（4）液化石油气已作为燃料进入普通家庭厨房，常用的石油气主要是丙烷等多种烃混合物。有人发现石油气钢瓶的残留液体能溶解油脂，将它倒出作洗涤剂。油脂（以硬脂酸甘油酯为例）的结构简式是___________，能溶解在具有相似结构的烃中，但这种做法十分危险，石油气在空气中遇火即燃烧或爆炸，化学方程式为（以丙烷为例）_________________________。

过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂）该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0 ℃—5 ℃下，往饱和的Na₂CO₃溶液中，先后加入H₂O₂、稳定剂（MgCl₂和Na₂SiO₃）和异丙醇，经充分反应，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

（1）固化H₂O₂采用Na₂CO₃作载体的理由是________________________________________。

（2）反应控制在0 ℃—5 ℃下进行的原因是________________________________________。

（3）稳定剂能反应生成不溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式是

________________________________________。

（4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是（    ）

A.MnO₂           B.H₂S             C.CH₃COOH              D.NaHCO₃

（5）加入异丙醇的作用是_________________________________________________。

粉笔是现阶段最常用的教学用品，也是教室内空气的主要污染源。粉笔的生产过程可简示如下：

石膏矿①粉碎后在150 ℃—170 ℃下加热至不再产生气体A②加水调成糊状注入模具粉笔

完成下列问题：

（1）A的化学式是___________；步骤②的反应的有关方程式为：______________________。

（2）在A中加入少量的甘油和纯碱可制成“无尘粉笔”，加入甘油的作用是（用文字简述）_______________________________________；加入纯碱是为了增加硬度，其有关方程式：______________________________________________________。

硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制取硫酸，主要的原料是硫铁矿和空气，接触法制H₂SO₄的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂用氨水吸收尾气的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄固体。为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出［（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃］。测得有关的数据如下（标况）：

实验	序号样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L
1	3.62	50.00	0.896
2	7.24	50.00	1.792
3	10.86	50.00	2.016
4	14.48	50.00	1.568

(1)由1组数据直接推测，1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标况）为________ L。

（2）试计算该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为___________。

（3）求所有NaOH溶液的物质的量浓度为___________ mol·L^-1。