实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl₂，反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl₂时，常有较多的Cl₂逸散到空气中去，为了避免Cl₂的逸散，并对多余的Cl₂随时取用，有人设计了如下图甲装置来制取Cl₂：

（1）设计甲装置是依据了___________（填已学某仪器名称）的原理。甲中装置Ⅱ___________（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。

（2）甲中Ⅱ内盛有的液体是___________，该装置可看作是一个___________（填某仪器名称），简述其主要原理。

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O====7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法正确的是

A.Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B.5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C.产物中的有一部分是氧化产物

D.FeS₂只作还原剂

蛇纹石矿可看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是___________。

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀Ph	1.5	3.3	9.4

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7—8，（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致________溶解，________沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________（填入物质的化学式），然后_________________________（依次填写实验操作名称）。

（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________（填写物质化学式）。

（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：

①样品称量  ②高温分解  ③___________  ④______________  ⑤MgO称量

（6）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO₂和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=________,b=________,c=________。

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：

（1）制备氧化铜

工业CuSO₄ CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O……CuO

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是____________________________。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是___________________________________________。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是____________________________，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是_______________________________________________。

（2）探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是_________________________________________。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：__________________________________________。

下列有关叙述中正确的是

A.胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的

B.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

C.分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键

D.配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe粉和稀盐酸

常温下，两种常见无色无味的气体A和B组成的混合气体（A的相对分子质量小于B的相对分子质量）。经分析混合气体中总共只含氧和碳两种元素，但不论A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比总是大于43。

（1）在下表中填出A和B可能的化学式。（不一定填满）

	A的化学式	B的化学式
①
②
③
④

(2)当氧和碳的质量比等于2时，试确定A和B的可能组成以及A与B的物质的量之比。

在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得的溶液前者呈绿色、后者呈蓝色。针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：Cu²⁺浓度差异引起了这种现象，你认为___________（填“正确”或“不正确”），依据是____________________________；另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu²⁺与NO₂混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案和实验现象。

某学校研究性学习小组的三位同学，欲用浓硝酸来测定其铜银合金中铜的质量分数。已知：在反应过程中，随着浓硝酸浓度的降低，还原产物中还会有NO生成。请针对这三位同学的设计，完成下列问题：

（1）甲同学取合金样品14.0 g加入A中，然后将装置A、B相连，并向A中加入13.0 mol·L^-1的硝酸25.0 mL充分反应后测得生成气体的体积为2.24 L(标准状况下)，及反应后容器A中溶液H⁺浓度为1.0 mol·L^-1(假设反应后溶液体积不变)。利用以上数据，你认为甲同学能得到合金中铜的质量分数吗？如果能，请写出计算过程及结果；如果不能，请简述理由。

（2）乙同学将装置A、C相连，向A中加入w g合金样品和足量浓硝酸充分反应，将生成的气体简单作了吸收处理后，便向反应后的A溶液中加入一种常见试剂，充分反应后，再经过简单的实验操作就达到了目的。请你简述他的实验思路。

（3）丙同学将装置A、D相连，向A中加入一定质量的合金样品和足量浓硝酸，充分反应后用排水集气法测定了生成气体的体积，也达到了实验目的。

①D中发生反应的化学方程式：______________________________________________。

②假设已知合金中Cu、Ag的总物质的量为a mol,水洗后气体的体积是b L(标准状况下)，则合金中Cu的物质的量是___________。（结果不必简化）

化学虽然是一门知识比较繁杂的学科，但有极强的规律性，要学好化学必须善于掌握这些规律，这样有利于我们对零散知识的理解和记忆。在我们的课本或课堂中出现的频率最高的是下图的装置，它是由物质制备和检验生成物性质两部分组成的（暂不考虑除杂、尾气的吸收），请你选用中学化学常见试剂设计两个实验，将所用试剂名称、丙中现象及由此得出的实验结论（可以是单一物质的性质，也可以是不同物质性质的比较）填入下列空白处：

（1）［实验一］所用试剂：甲___________、乙___________、丙___________。

丙中现象______________________________________________________________。

实验结论______________________________________________________________。

（2）［实验二］所用试剂：甲___________、乙___________、丙___________。

丙中现象_____________________________________________________________。

实验结论______________________________________________________________。

下表是元素周期表的一部分，表中用字母列出了11种元素，请完成下列问题。

（1）上述所列元素的原子中，最外电子层只有两个电子的有（填元素符号）___________。（2）所列元素形成的单质中，有一种通常情况下为液态，该单质的化学式是_______________；d的氢化物的沸点比i的氢化物_________________（填“高”或“低”），主要原因是_____________________________________________。

（3）水解反应是一类重要的化学反应，中学已经学习过许多的水解反应。请用所列11种元素组成能发生水解反应的物质来回答问题：

①写出一种由三种元素组成的无机物__________。

②写出两种由三种元素组成且所属类别不同的有机物___________和___________。

（4）将等物质的量的f、h的单质投入足量水中，向反应后的溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L^-1的盐酸溶液，至100 mL时沉淀刚好达到最大值，则投入h的物质的量为___________。