2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。

下列说法中不正确的是（    ）

A.CO₂是氧化产物

B.H₂C₂O₄在反应中被氧化

C.H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性

D.1 mol KClO₃参加反应，转移的电子为1 mol

完成下列问题：

（1）原混合物中碳酸钠的物质的量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

（1）反应前氧气的体积是_______________。

（2）化合物XY₂的摩尔质量是_______________。

（3）若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为_______________和_______________（写元素符号）。

以下是将源水处理成自来水的工艺流程示意图：

源水曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池自来水

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂,进而发生若干复分解反应，写出其中一个反应的离子方程式：____________________________________________。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_______________（填写编号）。

①只是物理过程②只是化学过程

③是物理和化学过程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_______________。

（3）通入二氧化碳的目的是_______________________和_______________________。

（4）气体A的作用是_______________________________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_______________性。

（5）下列物质中，_______________可以作为气体A的代用品（填写编号）。

①Ca(ClO)₂    ②NH₃    ③K₂FeO₄④SO₂

（1）沉淀的化学式：_________________________________________________。

（2）生成沉淀的化学方程式：_______________________________________________。

实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是___________________________。

实验Ⅱ，取5 mL FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是_______________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是_______________。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______________。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________________。

实验Ⅲ，换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ,产生的现象完全相同。

由上述实验得出的结论是________________________________________________________。

若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是______________________________。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

（1）_______________________________________________________________;

（2）_______________________________________________________________。

已知：①A与B反应有气体生成；

②B与C反应有沉淀生成；

③C与D反应有沉淀生成；

④D与E反应有沉淀生成；

⑤A与E反应有气体生成；

⑥与②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。

请完成下列问题：

（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_______________。

（2）A是_______________，B是_______________，C是_______________，D是_______________，E是_______________。

（3）A与E反应的离子方程式是_____________________________________________。

①H₂O₂+2KI+H₂SO₄====I₂+K₂SO₄+2H₂O

②H₂O₂+I₂====2HIO

③H₂O₂+2HIO====I₂+O₂↑+2H₂O

（1）H₂O₂在反应 ③中的作用是（    ）

A.氧化剂          B.还原剂       C.氧化剂和还原剂        D.不参与氧化还原反应

（2）有人认为：上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。你认为对吗？___________，其理由是_______________________________________。

A.A₂B₃                    B.A₃B₂                   C.AB₂                D.A₂B