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在密闭容器中发生下列反应,A(g)+3B(g) 2C(g);ΔH<0,下图是某一时间段反应速率(v)与反应进程(时间t)的曲线关系图。下列叙述不正确的是

(    )

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A.该曲线中处于平衡状态的时间段共有3个

B.C的百分含量最高的时间段是0—t1

C.t1时刻可能是体系升温引起的变化

D.t4时刻可能是容器扩大体积引起的变化

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下列各组离子,在指定的条件下能大量共存的是(    )

A.滴加甲基橙试剂呈红色的溶液:Fe2+、Cl-

B.pH为11的溶液:S2-、Na+

C.由水电离出来的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液:K+、Br-、Ba2+

D.所含溶质为NaCl的溶液:K+、Al3+

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如下图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色,则下列说法正确的是(    )

A.X是正极,Y是负极,CuSO4溶液的pH逐渐减小

B.X是正极,Y是负极,CuSO4溶液的pH保持不变

C.X是负极,Y是正极,CuSO4溶液的pH逐渐减小

D.X是负极,Y是正极,CuSO4溶液的pH保持不变

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最新研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)。已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子结构,结合元素周期表知识,下列有关说法正确的是(    )

A.羰基硫属于非极性分子

B.羰基硫的电子式应为

C.羰基硫属于原子晶体

D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

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下列物质的水溶液,能在蒸发皿中加热浓缩,蒸干得到原物质的是(    )

①NaAlO3  ②FeCl3  ③CuSO4  ④FeSO4

⑤Na2S  ⑥CH3COOH  ⑦HCl  ⑧蛋白质  ⑨Na2SO3  ⑩CaCl2

A.①③⑤⑥⑧⑩                         B.②③④⑤⑨⑩

C.①③⑤⑩                               D.③⑤⑦⑩

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结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是(    )

A. 的电子式为              B. 中没有非极性键

C. 稳定                                 D. 有强氧化性

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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

A.金属钠与水反应,失去NA个电子

B.标准状况下,a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4

C.常温常压下,1 mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子

D.在20 ℃、1.01×105 Pa时,2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数小于0.1 NA

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下列离子方程式中,正确的是(    )

A.FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+====Fe3++H2S↑

B.把Na2O2投入到FeCl2溶液中:2Na2O2+2Fe2++2H2O====2Fe(OH)2↓+4Na++O2

C.苯酚钠溶液中通入CO2

D.向Ca(HCO3)2溶液中加入含等物质的量的氢氧化钠溶液:

Ca2++2+OH-====CaCO3↓+2H2O+

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胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(    )

A.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890.3 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ

D.2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ

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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:

H2O2H2I2  Mn2+  HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(    )

A.H2O2             B.                C.              D.HNO2

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同步练习册答案