（1）HCOOH显酸性，而H₂O呈中性，这是由于HCOOH分子中存在__________（填“吸引”“排斥”）电子基团，这种基团是__________（填名称）。

（2）试比较下列酸的酸性强弱：CH₂BrCOO__________HCH₂ClCOOH(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）已知酸性：苯甲酸＞乙酸，推知吸电子能力为—C₆H₅__________—CH₃（填“＞”“＜”或“=”）。

①向第一支试管中先通入一定量Cl₂，没有明显现象发生，再加入硝酸酸化的AgNO₃，产生白色沉淀。

②向第二支试管中先加入过量稀硝酸，产生无色气体，该无色气体不能使澄清石灰水变浑浊，但遇到空气时变成红棕色；再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

试判断：

（1）该溶液中肯定含有_______________离子，

肯定没有______________________________离子，

不能肯定有没有的是____________________离子。

（2）写出第二支试管中加入稀硝酸时发生反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________。

（1）写出下列元素的元素符号：

B_____________，D_____________。

（2）E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是_____________，该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

（1）先将（NH₄）₂Cr₂O₇用酒精灯加热，刚分解时撤离酒精灯，（NH₄）₂Cr₂O₇继续分解生成N₂、H₂O和Cr₂O₃固体，固体发红。当固体红热变暗时，向浓氨水中鼓气，固体又变红亮，且开始在烧瓶内导管口附近看到出现少量白色的烟，出现该现象的有关化学方程式为

______________________________、______________________________、

______________________________、______________________________。

（2）随后在烧瓶中看到大量红棕色的气体。实验后测得Cr₂O₃固体组成未变。写出（NH₄）₂Cr₂O₇分解的化学方程式________________________________________________________。

（3）实验证明了氨的催化氧化是_______________反应（填“放热”或“吸热”），依据的实验现象是________________________________________________________________；

反应的催化剂是_______________。

图Ⅰ

图Ⅱ

（1）图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是__________（选填“A”“B”或“C”）；

（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图 Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：_______________________________________________________。

（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（ΔΗ）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2 378.0 kJ·mol^-1，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中x=_____________。

图Ⅲ

A.c(Na⁺)+c(H⁺)=c()+c()+c(OH^-)

B.c(H⁺)+c(H₂RO₃)=c()+c(OH^-)

C.c(Na⁺)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c()

D.c()＞c(H₂RO₃)＞c(OH^-)＞c()＞c(H⁺)

①³⁵Cl与³⁷Cl是同位素  ②与是同量数  ③H₂O和D₂O是同素异形体  ④C₂H₄与C₄H₈是同系物  ⑤淀粉和纤维素互为同分异构体

A.①②                 B.①②④                   C.①②④⑤                 D.①②③④⑤

图1

图2

A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B.两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

C.两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示

D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的3倍

①HS^-  ②  ③  ④NH₃  ⑤H₂S  ⑥CH₃COOH  ⑦OH^-  ⑧H₂O

⑨  ⑩

A.①⑤              B.③⑥               C.①②⑨            D.①③⑧⑩

A.锌铜原电池（稀H₂SO₄溶液）中铜作正极

B.铜的电解精炼时纯铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时铜作阳极

D.将铜片插入FeCl₃溶液中