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下列为某同学根据中学化学教材中的数据所做的判断,其中错误的是(    )

A.根据溶解度数据,判断长时间煮沸Mg(HCO32溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2

B.根据沸点数据,判断能否用分馏的方法分离一些液体混合物

C.根据反应热数据,判断不同反应的反应速率的大小

D.根据相对分子质量数据,判断组成和结构相似的物质的熔点和沸点的高低

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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

A.1 mol CaC2中含有3NA个离子

B.42 g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子

C.1 L 1 mol·L-1CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-

D.1 mol SiO2含有2NA个共价键

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下列实验事故或操作处理中,不正确的是(    )

A.不论是浓硫酸还是浓氢氧化钠溶液沾到了皮肤上,都要立即用大量的水冲洗

B.苯酚的浓溶液不慎沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤

C.试管内壁有硫附着时,适用于酒精浸泡洗涤

D.蛋白质溶液的分离提纯,可用渗析或盐析的方法

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为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用两种方法吸收尾气中的SO2、SO3等气体。

方法一:将尾气通入氨水,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH42SO4和NH4HSO4固体。已知SO2及(NH42SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃,欲测定上述(NH42SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL,加热至120 ℃左右,使氨气全部逸出,测得有关实验数据如下:

实验序号

样品的质量/g

NaOH溶液的体积/mL

氨气的体积/L(标准状况)

7.24

50.00

1.792

14.48

50.00

3.584

21.72

50.00

4.032

28.96

50.00

3.136

(1)若取3.62 g样品用同样方法实验时,生成氨气的体积(标准状况)为_________L。

(2)该混合物中(NH42SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_________。

(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度_________。

方法二:用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气,以制取石膏(CaSO4·2H2O),此过程的中间产物是NaHSO3。实际操作中以调节尾气排放的流量来取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值,从而提高亚硫酸氢钠的产量。试写出n(SO2)/n(NaOH)在不同取值范围时,n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)的关系式,填入下表:

n(SO2)/n(NaOH)

n(NaHSO3

 

 

 

 

 

 

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萨罗(Salol)是一种消毒剂。它的分子式为C13H10O3,其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等):

(1)根据上图模型写出萨罗的结构简式:________________________________________。

(2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)。请设计一个方案,说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)。

(3)同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有__________种。①含有苯环;②能发生银镜反应,不能发生水解反应;③在稀NaOH溶液中,1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应;④只能生成两种一氯代产物。

(4)从(3)确定的同分异构体中任选一种,指定为下列框图中的A。

 

写出下列两个反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),并指出相应的反应类型。

①AB。反应类型:______________。②B+DE。反应类型:_____________。

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有机合成黏合剂是生产和生活中一类重要的材料,黏合的过程一般是呈液态的黏合剂小分子,经化学反应转化为大分子或高分子而固化。

(1)“502胶”是一种快干胶,当暴露在空气中时,微量的水起催化作用,使其发生碳碳双键的加聚反应迅速固化,几秒钟即可将被黏物牢牢黏在一起生成?请写出“502胶”小分子的结构简式________________________________________________。

(2)厌氧胶(主要成分为:CH2—CHCOOCH2CH2OOCCH—CH2)可在空气中长期储存,但在隔绝空气(缺氧)时,分子中的双键断开发生聚合而固化。在工业上用丙烯酸和某物质在一定条件下反应可制得这种黏合剂。则这一制取过程的化学反应方程式为____________________________________________________________。

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现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们都是生命体不可缺少的重要元素,已知它们的原子序数有如下关系:a+b=c,a+c=d,c+d=e,B、D、E都能形成多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多,目前学术界还有争议,但有一点是肯定的,那就是没有第三种元素的化合物的种类会超出它们。根据以上信息完成下列有关问题:

(1)请判断B2A4、C2A4、E2A4三种化合物中沸点最高的是_________。

(2)以题中元素为选择对象组成物质,写出三个由两种元素组成且每个分子中有18个电子的物质的分子式____________________________________________________________。

(3)以题中元素为选择对象组成物质,写出三种可用作炸药的物质的化学式或名称_______________、_______________、_______________。

(4)从给定的元素中选出若干种组成化合物,写出相对分子质量最小的离子化合物的化学式______________________________。

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正在火星上工作的美国“勇气”号、“机遇”号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是(    )

A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物

B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液

C.分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为2:3:2

D.明矾属硫酸盐,是纯净物

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下列解释不科学的是(    )

A.“水滴石穿”主要是溶解了二氧化碳的雨水与碳酸钙长期作用,生成了碳酸氢钙的缘故

B.长期盛放氢氧化钠溶液的滴瓶不易打开,是因为氢氧化钠与瓶中二氧化碳反应,导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故

C.严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的处理污染的手段,因为实验时产生的有害气体没有得到转化或吸收

D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象,又是光学现象,也与胶体的知识有关

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奥运会开幕式上的圣火的主要成分为丁烷。已知丁烷燃烧的热化学方程式为:4C4H10(g)+26O2(g)====16CO2(g)+20H2O(l);ΔH=-11 507.2 kJ·mol-1

则丁烷的燃烧热为(    )

A.11 507.2 kJ          B.2 876.8 kJ           C.-2 876.8 kJ·mol-1      D.2 876.8 kJ·mol-1

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同步练习册答案