A.氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物

B.被还原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物质的量之比为1∶6

C.生成氯气的相对分子质量为72

D.每生成标准状况下的氯气11.2 L，转移的电子数为6.02×10²³

A.分子晶体           B.原子晶体         C.离子晶体        D.何种晶体无法判断

A.Mg、AlCl₃、NaAlO₂                        B.KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C.NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂                D.Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NH₄HCO₃

（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。

（2）确定该材料的化学式。

信息2：以下类型的卤代烃可以在热的酸性溶液中水解生成醇：

信息3：已知四烃基乙二醇（频那醇）在H₂SO₄作用下可经脱水、重排反应生成频那酮：

试应用上述信息，并根据下列有关的转化关系，完成下列问题：

（1）C的结构简式为______________________________。

（2）写出AB（即反应Ⅱ）的反应方程式______________________________________。

（3）反应Ⅰ—Ⅴ中属于加成反应的是__________（填序号）。

（4）在以下方框中填写合适的结构简式（甲、乙互为同分异构体）：

（1）乙中B的转化率为______________________________。

（2）甲中D和乙中C的物质的量的比较：______________________________（填“相等”“前者大”“后者大”）；其理由是______________________________。

（3）打开K，过一段时间重新达到平衡（Ⅱ）时，乙的体积为（用含V的代数式表示，连通管中的气体体积忽略不计）______________________________________________________。

（1）将10 g铁粉加入到50 mL 2 mol·L^-1的稀硫酸中，充分反应后生成硫酸亚铁的物质的量为______________。

（2）将a g生铁（成分是Fe和C）加入到b mL 2 mol·L^-1的稀硫酸中，充分反应后生成氢气c L（标准状况），溶液中有黑色固体剩余。再加入少量稀硫酸，黑色固体不溶解，则生铁中Fe的质量分数是______________（用代数式表示）。

（3）将a g处理过的废铁屑（成分是Fe和Fe₂O₃）加入到b mL 2 mol·L^-1的稀硫酸中，生成氢气c L（标准状况）。充分反应后生成硫酸亚铁的物质的量取值范围为：______________＜n(FeSO₄)≤______________ (用代数式表示)。

A.c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1 mol·L^-1

B.c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）

C.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）

D.c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）

下列说法中不正确的是（    ）

A.该物质属于芳香烃

B.该物质的分子式为C₈H₈O₃

C.该物质能够和FeCl₃反应，使溶液呈紫色

D.在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应