用两根金属铂作电极，以KOH溶液作电解质溶液，从两极分别通入CH₃OH（g）和O₂，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是

A.负极的电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-====+6H₂O

B.负极的电极反应式为：4OH^--4e^-====2H₂O+2O₂↑

C.标准状况下，通入5.6 L O₂并完全反应后，有0.50 mol电子转移

D.放电一段时间后，通入O₂的电极附近溶液的pH降低

下列离子方程式正确的是

A.氟气通入到水中：2F₂+2H₂O====4H⁺+4F^-+O₂

B.铜与浓硝酸反应：Cu+4H⁺+2====Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

C.将SO₂气体通入到漂白粉溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O====CaSO₃↓+2HClO

D.向小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca²⁺+OH^-+====CaCO₃↓+H₂O

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为

A.3∶4               B.4∶3              C.2∶1             D.1∶2

在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是

A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

C.SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂转化率

D.SO₃用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾

有观点认为：Fe₃O₄并非氧化物，而是一种盐，按盐的习惯表示方法应为Fe(FeO₂)₂，若Pb₃O₄像Fe₃O₄一样也是一种盐，则下列说法正确的是

A.Fe₃O₄可以表示为FeO·Fe₂O₃，故Pb₃O₄也可表示为PbO·Pb₂O₃

B.Fe₃O₄可表示为Fe(FeO₂)₂，故Pb₃O₄也可表示为Pb(PbO₂)₂

C.依题意应表示为Pb₂PbO₄

D.依题意可表示为PbPb₂O₄

2006年5月31日是世界卫生组织发起的第19个世界无烟日，今年的主题是“烟草吞噬生命”，告诫人们烟草对人体的危害。卷烟烟气中的化学成分多达5 068种，其中69种为致癌物，这些化合物中对人体危害最大的是烟碱（尼古丁）、焦油、氰化物等，尼古丁的化学结构简式为，有关尼古丁的说法不正确的是

A.尼古丁之所以称为碱，是因其结构中有两个含孤对电子的氮原子

B.尼古丁之所以称为碱，是因其有毒能抑制中枢神经使心脏麻痹

C.尼古丁能被酸性KMnO₄溶液氧化

D.尼古丁分子中所有原子在同一平面内

将3.20 g Cu溶于B mol·L^-1过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1 000 mL，测得c()＝0.200 mol·L^-1。

（1）试求稀释后溶液的pH。

（2）生成的气体中NO₂和NO的物质的量 (可用含有B的代数式表示)。

（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NO_x污染的一种方法。原理为：2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH====2NaNO₂+H₂O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围。

某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol·L^-1，氢氟酸的浓度为8 mol·L^-1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L^-1，硫酸的浓度为1 mol·L^-1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到____________  L 8 mol·L^-1的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入____________L密度为1.84 g·cm^-3、质量分数为98%的浓硫酸，然后____________，即可得到符合要求的萃取液。

在100 ℃和2×10⁶Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)，建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度维持不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的压强与浓度的关系：

压强/Pa	2×106	5×106	1×107
D的浓度/mol·L-1	0.085	0.20	0.44

根据表中数据，完成下列问题：

（1）压强从2×10⁶Pa增加到1×10⁷Pa时，平衡向____________反应方向移动(填“正”或“逆”)，理由是________________________________________。

（2）压强从5×10⁶Pa增加到1×10⁷Pa时，平衡向____________反应方向移动(填“正”或“逆”)，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是

①_________________________________________________________________。

②_________________________________________________________________。

由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水。已知：

①A、C的焰色反应呈黄色

②取A、B溶液，分别加入BaCl₂溶液，均生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，A中沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色、无臭气体，而B中无变化。

③在D的稀溶液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成。

④在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C，白色沉淀消失。

⑤A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1∶2混合时，生成无色气体；B、C溶液以体积比1∶2混合时，也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；如果均以体积比1∶1混合，两者都不生成气体。

写出化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________。

写出D溶液中不断滴入C溶液的离子方程式：________________________________________。