试完成下列问题：

（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”“适量”或“不足量”，下同）__________；乙组实验中盐酸____________。

（2）盐酸的物质的量浓度是多少？

（3）合金中镁、铝的物质的量之比为多少？

（4）丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00 mol·L^-1NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各溶质的物质的量浓度。

（1）当A、B、C三种单质放出的H₂一样多时，____________________________________。

（2）当C单质与盐酸反应放出的H₂最多时，_______________________________________。

（3）当A单质与盐酸反应放出的H₂最多时，_______________________________________。

（4）当B、C两种单质分别与盐酸反应产生的H₂几乎一样多时，______________________。

合成路线：

上述流程中：(Ⅰ)反应A→B仅发生中和反应，(Ⅱ)F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

（1）指出反应类型：反应②_______________，反应④_______________。

（2）写出结构简式：Y_______________，F____________________________________。

（3）写出B+E→J的化学方程式_______________________________________________。

（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式_____________、_______________、_______________。

据此推断并完成下列各题：

（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是____________（用字母X、Y、Z来表示）。

（2）单质X必定是____________（填“金属”或“非金属”）。

（3）写出单质X和化合物B反应生成单质Z和化合物C的离子方程式（用具体物质的化学式表示）：____________________________________________________________________。

（4）化合物A的化学式中，元素X和元素Y的原子个数比为_________。

（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4 mol Z，则反应达到平衡时，容器的容积为___________________，Z的体积分数为___________________。

（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T ℃，使4 mol X和2 mol Y反应达到平衡状态时，Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为___________________。

（3）若控制温度仍为T ℃，另选一容积为V L的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时Z的体积分数仍为0.4。则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：an(Y)＜n(X)＜bn(Y)，其中a为___________________，b为___________________。

（1）电解时的电极反应：阳极__________________，阴极_____________________。

（2）转变成Cr³⁺的离子反应方程式：_______________________________________。

（3）电解过程Cr(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀是怎么产生的？________________________________

_____________________________________________________________________。

（4）能否用Cu电极来代替Fe电极？_______，（填“能”或“不能”），简述理由____________

_____________________________________________________________________。

（1）加入KI溶液，血红色褪去；

（2）加入少量酸性的高锰酸钾溶液，血红色褪去；

（3）加入氰化钾固体，溶液的血红色褪去；若先在足量的盐酸溶液中加入氟化钾固体，再与上述血红色溶液混合，溶液的血红色不消失。

问题：思考产生上述现象的原因是什么？如何对(1)设计实验证明你的观点？

下图为某实验者设计的验证银圆完全溶解于一定量的浓硝酸，生成的NO₂气体中含有NO的实验装置图。

常温时，NO₂与N₂O₄混合存在；在低于0 ℃时，几乎只有无色N₂O₄晶体存在。

（1）反应前先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是_______________________

_____________________________________________________________________。

（2）若装置中缺B部分，其后果是_________________________________________________。

（3）反应结束后，打开D部分的活塞K₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是_____________________________

_____________________________________________________________________。

（4）E部分中a仪器所起的作用是_________________________________________________。

（5）已知该银圆的质量为25 g，加入75 mL 12 mol·L^-1的浓硝酸。实验结束后，A部分烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2 mol·L^-1(反应中HNO₃既无挥发也无分解)，体积仍为75 mL。

①参加反应的硝酸的物质的量为_________________________。

②为测定该银圆中铜的质量分数，还须进行的主要实验操作是_________________________。

A.HCOOCH₃             B.CH₃CHO           C.HOOCCOOH          D.C₆H₁₂O₆

(1)将镁粉投入冷水中，未见明显现象；(2)将镁粉投入FeCl₃溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl₃溶液反应的叙述中正确的是

A.镁只与FeCl₃溶液中的Fe³⁺直接反应

B.气泡是镁与FeCl₃溶液中的水直接反应产生的

C.红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg(OH)₂与Fe³⁺反应所得

D.气泡是镁与FeCl₃水解生成的盐酸反应产生的