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实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%,相对分子质量为92,则该烃的分子式为______________。若该烃为芳香烃,在其分子的“C—C”键或“H—C”键中插入基团“”可形成六种含苯环的酯,请写出其中四种酯的结构简式:

_______________________________________、_______________________________________、

_______________________________________、_______________________________________。

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已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素。且原子半径C>D>E>A>B,A、E同主族,A、B、E的原子序数之和与D元素最高价氧化物对应水化物中的电子总数相等,且最高价氧化物对应水化物中的电子数C、D之和与E相等。试推断:

(1)A_____________,B_____________,C_____________,D_____________,E_____________(填元素符号)。

(2)写出C单质在空气中燃烧产物的电子式__________________________。

(3)同周期元素中最高价氧化物对应水化物电子总数与E相等的还有_____________、_____________。(填元素符号,至少填两个)

(4)写出由A、D两元素形成的化合物与水反应的化学反应方程式____________________

____________________________________________________________________。

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未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究得较多的是化合物G。

(1)化合物G的相对分子质量为140,G中硅元素的质量分数为60%,另有元素Y。G可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成,同时产生HCl气体。请推断:①化合物G的化学式为__________________。②由1 mol NH3和0.75 mol E恰好完全反应,化合物E的分子式为_______________________。

(2)粉末状G能够与空气中的氧气和水作用,所得产物中都有一种酸性氧化物,它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质;与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物。请写出化合物G与水反应的化学方程式_____________________________________________________________________。

(3)为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料,现采用常压下在G中添加氧化铝,经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料,它的商品名叫“赛伦”,化学通式可表示为Si6-xAlxOxY8-x。在接近于1 700 ℃时x的极限值约为4.0,在1 400 ℃时x为2.0,以保持整个化合物呈电中性。试问:①赛伦中各元素的化合价为Si_________,Al_________,O_________,Y_________。赛伦的晶体类型为_________。

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某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移,认为Na2O2也可和SO2反应,反应式可能为:2Na2O2+2SO2=====2Na2SO3+O2,为此设计如下一套装置,来验证Na2O2和SO2的反应产物。

如图安装仪器,检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。完成下列问题:

(1)点燃①处酒精灯,不久,观察到①处产生大量气体;③处硬质玻璃管的管壁发热,管内药品的颜色变化为由___________色逐渐变为___________色。

(2)在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2

_________________________________________________________________。

(3)⑥处用排水法收集气体,从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2

__________________________________________________________________。

(4)待反应结束后,取硬质玻璃管内少量固体,装入试管中,加水溶解时未产生气体,如何证明产物中有Na2SO3

___________________________________________________________________。

(5)待反应结束后,取硬质玻璃管内少量固体,装入试管中,加入足量盐酸溶液,无气体放出,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,试分析产生沉淀的原因______________________。

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实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,完成下列问题:

(1)应用托盘天平称取无水碳酸钠粉末__________g。

(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠粉末是__________g(1 g以下用游码)。

(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有__________、__________、__________、__________、__________。

(4)使用容量瓶配制溶液时,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________。

①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了  ②无水碳酸钠粉末已部分吸水变成晶体   ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤   ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水  ⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线  ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

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铁粉和硫粉的混合物41 g,隔绝空气充分加热后,将所得固体溶于足量的稀硫酸中,可得到标准状况下的气体11.2 L,则原混合物中铁粉的质量是

A.5.6 g             B.2.8 g                  C.28 g              D.11.2 g

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2005年3月2日,世界卫生组织(WHO)和世界粮农组织(FAO)联合发出警告,煎、烤、炸食品中二级致癌物质丙烯酰胺(CH2=CHCONH2,简称丙毒)严重超标。下列有关丙毒的说法不正确的是

A.丙烯酰胺分子中所有原子可能共平面

B.丙烯酰胺不属于氨基酸类物质

C.丙烯酰胺能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D.若丙烯酰胺在一定条件下能发生水解,则其水解产物可能为CH2=CHCOOH和NH3

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下列离子方程式,正确的是

A.氯气溶于水  Cl2+H2O====2H++C-+ClO-

B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液,至溶液刚好呈中性

H+++Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O

C.KI溶液长期露置在空气中  4I-+O2+2H2O====2I2+4OH-

D.将少量氢氧化铁固体加入氢碘酸溶液中  Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O

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2005年11月27日,黑龙江省龙煤集团七台河分公司东风煤矿发生井下爆炸事故。据初步分析,矿难是由煤尘爆炸引起的。在此次事故中,确认有166名矿工遇难,另有5人下落不明。

煤尘爆炸的条件与物质燃烧的条件相类似,请利用燃烧的条件判断,下列哪种情况会促进煤尘爆炸

A.在井下生火做饭                                    B.在原煤上喷水以减少煤尘挥发

C.电源接头、开关处使用安全装置               D.向井内不断鼓入新鲜空气

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我们日常所见到的颜色鲜艳的花果,如红、黄、蓝、绿色水果,都含有类黄酮,类黄酮为这类花果提供了植物色素。科学研究发现,类黄酮这一化学物质,在人体内经细菌分解就会转化为二羟基苯甲酸,它有抑制甲状腺功能的作用。二羟基苯甲酸的结构简式为:,对于二羟基苯甲酸的下列说法,不正确的是

A.二羟基苯甲酸既具有羧酸的性质,又具有酚的性质

B.1 mol二羟基苯甲酸只能与1 mol NaOH发生中和反应

C.二羟基苯甲酸溶液中滴加三氯化铁溶液,可以得到紫色溶液

D.二羟基苯甲酸可通过甲苯的氧化、取代、水解等反应制得

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同步练习册答案