A.若在恒温恒容下，当x=1时，将1 mol B、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数不是a

B.若在恒温恒容下，当x=2时，将2 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数大于a

C.若在恒温恒容下，当x=3时，将2 mol B、6 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数不等于a

D.若在恒温恒压下，将3 mol A、3 mol B作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x可为任意正整数

A.F^-的结构示意图：

B.CO₂的分子模型示意图：

C.NaCl的电子式：

D.N₂的结构式：∶N≡N∶

A.6种             B.9种               C.12种            D.18种

A.c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)  

B.c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c()＞c()＞c(H⁺)  

D.c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

A.CO₂+H₂OH₂CO₃                   

C.NH₃+CO₂+H₂O+NaCl====NaHCO₃+NH₄Cl   

D.CaCO₃+CO₂+H₂O====Ca（HCO₃）₂

A.蒸馏法是海水淡化的方法之一              

B.淡水的密度小于海水的密度

C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少    

D.0 ℃以上，温度越高，水的密度越小

A.超临界二氧化碳与CO₂的物理性质不同，化学性质相同

B.超临界二氧化碳可能是一种原子晶体

C.用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想

D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：

①称取18.0 g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si+2NaOH+H₂O====Na₂SiO₃+2H₂↑)

②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512 g，收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL(标准状况下）。

试完成下列问题：

（1）样品中Si和Mg的物质的量分别是多少？

（2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。

请完成下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：

A：____________,B：____________,C：____________,D：____________。

（2）指出反应②的反应类型________________________。

（3）写出反应③的化学方程式___________________________________________。

（4）反应④的目的是_________________________________________________。

（5）化合物D′是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E（C₃H₄O₂），又可以生成六原子环状化合物F（C₆H₈O₄）。请分别写出D′生成E和F的化学方程式：

D′→E：_______________________________________________________。

D′→F：_______________________________________________________。