设N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A.分解H₂O₂制O₂，每生成1 mol O₂转移4N_A个电子

B.25 ℃时1 L pH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，一定有10^-7N_A个醋酸分子被电离

C.标准状况下，22 g C₃H₈与N₂O混合气体所占体积约为11.2 L

D.用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol·L^-1的AgNO₃与Cu(NO₃)₂混合溶液，当有0.2N_A个电子发生转移时，阴极析出6.4 g金属

奥运吉祥物福娃的外面材料为纯羊毛，内充物为无毒的聚酯纤维，下列说法正确的是

A.羊毛与聚酯纤维的化学成分相同              B.聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解

C.纯羊毛为纯净物                                   D.羊毛与聚酯纤维不能用燃烧法区别

2005年中国考古重大新发现是¹³C、¹⁵N分析考古方法。¹³C、¹⁵N分析法作为以往研究方法的补充，通过对遗留在古人骨骼中这两种稳定同位素的分析，获取来自人类自身的直接信息。下列有关叙述中正确的是

A.¹³C与¹²C的化学性质不同                    B.¹⁵N的核外电子数与中子数相同

C.¹³C与¹⁵N的中子数相同                       D.¹³C与¹²C互为同位素

2006年2月15日美国环保局下属的科学顾问委员会得出一致结论：生产“特氟龙”等品牌不粘锅和防锈产品的关键化工原料——全氟辛酸铵（PFOA）“对人类很可能致癌”。世界卫生组织（WHO）的专家建议，人们应该选择安全、对健康有益的中国铁锅。特氟龙是美国杜邦公司研发的含氟树脂的总称，包括聚四氟乙烯、聚全氟乙丙烯及各种含氟共聚物。“PFOA”代表全氟辛酸（C₇F₁₅COOH）的含铵的主盐（C₇F₁₅COONH₄）。下列有关说法不正确的是

A.全氟辛酸铵（C₇F₁₅COONH₄）的制取反应：

C₇F₁₅COOH+NH₃·H₂OC₇F₁₅COONH₄+H₂O

B.全氟辛酸铵（C₇F₁₅COONH₄）在加热的条件下不会发生分解

C.氟的聚合物具有耐高温性、抗导电性和低燃性

D.经常以铁锅烹饪食物，有助于防治缺铁性贫血

某化肥厂生产硝酸铵的过程如下：

其中反应②为：4NO+3O₂+2H₂O====4HNO₃，原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。

（1）写出反应①的化学方程式____________________________________________________。

（2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中制备硝酸的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）的体积分数最大值为__________。

（3）若实际生产中，反应①、②、③的转化率（或利用率）分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？在合成硝酸铵的全流程中，氨气的总利用率为多少？（请写出该小题的计算过程）

将Cu与Fe₂O₃的混合粉末a g与1 mol·L^-1硫酸进行反应。

（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3 L，且所得溶液中无Fe³⁺，则a=__________，混合粉末中铜的质量为___________。

（2）若将固体完全溶解于1.00 L上述硫酸中，测得c（Fe³⁺）=0.1 mol·L^-1（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为_________g。

（3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3 L，且所得溶液中既有Fe³⁺，也有Fe²⁺，则a的取值范围是_________。

软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线可以是：

已知(1)

(2)CH₃COOCH₂CH₂OH的名称为乙酸羟乙酯。

试完成：

(1)A、E的结构简式分别为：A________________________,E________________________。

(2)写出下列反应的反应类型：C→D____________________，E→F___________________。

(3)写出下列转化的化学方程式：

I→G______________________________________________；

G+F→H________________________________________________________。

两个碳碳双键被一个碳碳单键隔开的二烯烃，叫做共轭二烯烃，共轭二烯烃跟等物质的量的H₂加成时，可发生1、2加成，也可发生1、4加成：

某有机物的结构简式为：,当它与等物质的量的Br₂的水溶液发生加成反应时有5种产物，请补写其他3种产物的结构简式。

（1）室温下取0.2 mol·L^-1HCl溶液与0.2 mol·L^-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试完成以下问题：

①混合溶液中水电离出的c（H⁺）______________0.2 mol·L^-1HCl溶液中水电离出的c（H⁺）；（填“＞”“＜”或“=”）

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Cl^-）—c（M⁺）=_______________mol·L^-1 c（H⁺）—c（MOH）=_______________mol·L^-1

（2）室温下如果取0.2 mol·L^-1MOH溶液与0.1 mol·L^-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度__________MCl的水解程度（填“＞”“＜”或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C⁺的焰色反应呈黄色。

（1）C元素在周期表中的位置是___________________；C在A中燃烧形成的固体中阴阳离子的数目比为_____________；液态X类似B₂A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为_____________________________________________________。

（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度，前者小于后者。则M、N分别为_______（填化学式）；若将0.1 mol·L^-1M和0.2 mol·L^-1N两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小顺序为_____________。