A.分子数相同              B.氧原子数相同?           C.原子总数相同           D.氢原子数相同

A.　　　　　　　　　　B. g·mol^-1?

C.18N_Ag                           D. g

A.常温常压下，18.0 g重水(D₂O)所含的电子数约为10×6.02×10²³

B.室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³??

C.标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³??

D.标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×10²³??

试计算样品中的质量分数，并估算最后溶液的pH。?

图2-3

(1)写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　，生成标准状况下5.6 L气体甲，则转移电子的物质的量为?　　　　? mol。?

(2)固体A是一种重要的工业原料，1 mol气体乙完全燃烧时生成1 mol E与2 mol丙，则乙的电子式为　　　　　　　　___________。?

(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　________________。?

(4)利用图中的有关物质，实现C→B的转变，该物质为?　　　　　?　(填写化学式)。?

(5)若甲和乙恰好完全反应，则A与W的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　。

(1)用90%浓H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应方程式为：?

FeTiO₃+3H₂SO₄FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O?

在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO₄·7H₂O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为　___。?

A.防止Fe²⁺被氧化?

B.防止Ti(SO₄)₂水解

C.减少FeSO₄·7H₂O的溶解量 ?

D.减少Ti(SO₄)₂的溶解量

(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)₂沉淀，过滤，将TiO(OH)₂热分解即得钛白粉(TiO₂)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中，TiO₂可转化为TiCl₄，反应方程式为　　　　　　。?

(4)将TiCl₄与Na共熔即得Ti，反应方程式为　　　　　　　　　　，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是　　　　　　　　　　。

(1)写出A～E的化学式A　 　　、B　 　　、C　　 　、D　 　　、E　　　　?。?

(2)写出D溶液与过量的CO₂反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。

(1)化学式：A　　　　;B　　　　;C　　　　。?

(2)B加热产生D的化学方程式：　　　　　　　　；B加稀硫酸产生D的离子方程式：　　　　　　　。?

(3)A、B加热后，若只得一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为?　　(填数字)。

A.1∶1                     B.1∶2                      C.1∶3                      D.2∶1

A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 ?

B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K⁺无色?

C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺无反应 ?

D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO为紫红色