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关于mg H2n g He的下列说法正确的是(  )?

A.同温同压下,H2与He的体积比为m∶2n??

B.同温同压下,若m=n,则H2与He的分子数之比为2∶1?

C.同温同压下,同体积时,H2与He的质量比>1?

D.同温同压下,H2与He的密度比为1∶2

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在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol-1)时,压强为1×104Pa。如果在相同条件下,把更多的气体X充入容器,使容器内压强增至5×104 Pa,这时容器内气体X的分子数变为(  )?

A.3.3×1025              ?B.3.3×1024??       C.7.5×1023         ?D.7.5×1022

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设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg,含有b个分子,则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(  )

?


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在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的(  )?

A.原子数                          B.密度?

C.质量                            D.质子数

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空气可近似认为是N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体,则空气的平均相对分子质量为(  )?

A.28       B.29?                      C.34                     D.60?

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下列两种气体的分子数一定相等的是(  )?

A.质量相等、密度不等的N2和C2H4?

B.等体积等密度的CO和C2H4?

C.等温等体积的O2和N2?

D.等压等体积的N2和CO2?

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表示阿伏加德罗常数的值,判断下列说法的正误:

(1)7.8 g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2。?

(2)在室温常压下,1 mol氖气含有的原子数为。?

(3)1 mol白磷分子中所含共价键数为4

(4)常温常压下,个CH4分子的体积大于22.4 L。?

(5)标准状况下,22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子数为。?

(6)只有在熔化时,1 mol NaCl中才含有个Cl-

(7)1 mol金刚石和1 mol二氧化硅中所含C—C键、Si—O键数目均为2。?

(8)在电解食盐水的实验中,测得电解后溶液的pH为14,又知电解后溶液总体积为1 L,则阴极析出的气体的分子数为0.5。?

(9)在常温常压下,46 g NO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3。?

(10)1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3。?

(11)常温常压下,1 mol NO2气体与水在无氧条件下反应生成个NO。?

(12)1 mol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-个。?

(13)1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中离子总数为2。?

(14)6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1个阳离子。?

(15)7.8 g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3。?

(16)电解精炼铜时转移0.1个电子时阳极溶解3.2 g铜。??

(17)23.4 g NaCl晶体中含有0.1个图3-1所示的结构单元。

图3-1

???????

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完全中和10.2 g某二元酸H2A时,消耗了24 g NaOH。?

试求:?

(1)10.2 g该二元酸的物质的量是多少??

(2)该二元酸的摩尔质量是多少?A的相对原子质量是多少???

(3)已知A的原子核中质子数与中子数相等,则A为何种元素?

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A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9,将A、B两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26 g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344 L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是?    ?,B的摩尔质量是?    ?

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(1)根据0.012 kg12C所含的碳原子数约为    ,可以计算出1个12C原子的质量为    。已知1个Fe原子的质量为9.28×10-26kg,可以计算出铁原子的相对质量为    。?

(2)9.2 g氮的氧化物NOx中氮原子数为0.2 mol,则NOx的摩尔质量为    x的数值为    ,此质量的NOx在标准状况下的体积约为    

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