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    科目： 来源： 题型：

    在20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0 g。现取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液，用惰性电极电解。当阳极析出11.2 L (标准状况下)气体时，氯化钠完全消耗，所得溶液密度为1.20 g·cm-3。若忽略电极产物在溶液中的溶解，试计算：?

    (1)电解时所取饱和氯化钠溶液的质量。

    (2)电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度。

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    科目： 来源： 题型：

    在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1，该混合液中加入1.92 g Cu粉加热，待充分反应后，求溶液中Cu2+的物质的量浓度。(假设实验过程溶液的体积保持不变)

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    科目： 来源： 题型：

    现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物6.14 g，加热到质量不变时为止，共收集二氧化碳224 mL(标准状况)，再加入过量的盐酸，又收集到二氧化碳672 mL(标准状况)，为了中和过量的盐酸用去0.2 mol· L-1NaOH溶液100 mL，求：?

    (1)原混合物中各物质的质量是多少？?

    (2)最后溶液中Na+的物质的量是多少？

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    科目： 来源： 题型：

    用18 mol·L-1硫酸溶液配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸溶液，若实验仪器有：A.100 mL量筒         B.10 mL量筒?     C.托盘天平　

    D.50 mL容量瓶　 E.100 mL容量瓶　F.玻璃棒?

    G.胶头?滴管?　H.50 mL烧杯?

    (1)实验时，应选用仪器的先后顺序是(填字母)　　　　。?

    (2)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是　　　　　　　　　　。

    (3)在配制溶液的过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，会对所配制溶液的物质的量浓度有何影响？(a.偏高　b.偏低　c.无影响)?

    ①容量瓶中有少量蒸馏水　　　　。?

    ②烧杯洗涤2～3次　　　　。?

    ③稀释浓H2SO4时，没有冷却就立即转移到容量瓶中?　　　　?。?

    ④在定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水使溶液凹液面至刻度线　　　　。?

    ⑤配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签　　　　。

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    科目： 来源： 题型：

    溶质质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后变为28%的KOH溶液80 mL，则后者的溶质物质的量浓度为?　　　　?。

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    科目： 来源： 题型：

    W g胆矾溶于V L水(水的密度取1 g·cm-3)中，配成密度为ρg·cm-3的溶液。则溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目： 来源： 题型：

    将21.2 g Na2CO3溶于水配成200 mL溶液，从中取出50 mL，这50 mL Na2CO3溶液的物质的量浓度是?　　　　?，将其加水稀释至200 mL后，所得Na2CO3溶液的物质的量浓度是　　　　　　　。

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    科目： 来源： 题型：

    V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)?

    A.通入标准状况下11.2 L的HCl?

    B.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5 L?

    C.将溶液加热浓缩到0.5V L?

    D.加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀

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    科目： 来源： 题型：

    将标准状况下22.4 L HCl溶于100 mL水中(ρ水=1 g·cm-3),下列说法正确的是(　　)?

    A.溶质的质量分数为26.7%?

    B.溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1?

    C.因缺少条件数据，溶液质量分数无法计算?

    D.因缺少数据，溶液的物质的量浓度无法计算

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    科目： 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是(　　)?

    A.容量瓶中原有少量蒸馏水?

    B.有少量KOH溶液残留在烧杯中?

    C.定容时观察液面俯视?

    D.定容时观察液面仰视

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