(1)为防止A中液体暴沸，可以采取的措施是___________；装置D能否改用盛有浓硫酸的洗气瓶___________。

(2)反应3Fe+4H₂O(g)====Fe₃O₄+4H₂↑在一定条件下实际为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe₃O₄的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释__________________________________。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe³⁺的实验操作及现象_____________________________________________________。

(4)若E管中反应按以下两步进行：Fe₃O₄+H₂====3FeO+H₂O，FeO+H₂====Fe+H₂O，假设实验开始时E管中的Fe₃O₄为23.2 g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为__________(填序号)。

①Fe  ②Fe租Fe₃O₄  ③FeO和Fe₃O₄  ④Fe和FeO  ⑤Fe、FeO和Fe₃O₄

用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉_________g(不考虑空气中的成分参与反应)。

A.此元素有三种同位素?

B.其中一种同位素的质量数为80?

C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2?

D.此元素的单质的平均相对分子质量为160

A.氖元素的相对原子质量一定是12a/b??

B.wg该氖原子的物质的量一定是w/aNmol?

C.该氖原子的摩尔质量是aNg?

D.wg该氖原子所含的质子数是10w/a?

A.¹⁴CO₂?                           B.¹⁴CO₂、¹⁴CO?

C.¹⁴CO₂、¹⁴CO、¹⁴C?       D.¹⁴CO

A.B₉H?          B.B₁₀H?           C.B₁₁H?         D.B₁₂H

A.5∶2∶1              B.5∶2∶2?           C.9∶3∶1             D.9∶3∶2

A.  (A－N+8) mol　?

B.  (A－N+10) mol?

C.(A－N+2) mol?

D.(A－N+8) mol

A.M²⁺的半径比N^2-小?

B.M的原子序数比N小?

C.M和N原子的电子层数相等?

D.M和N原子最外层电子数相等