A.醋酸与锌粉反应放出氢气多?

B.盐酸和醋酸分别与锌粉反应放出的氢气一样多?

C.醋酸与锌粉反应的速率大?

D.盐酸和醋酸分别与锌粉反应的速率一样大?

A.加入适量NaOH固体                      B.加入适量水?

C.通入适量SO₂                               D.加入适量CuSO₄固体?

A.氯化氢极易溶于水

B.液态氯化氢不导电?

C.氯化氢不易分解

D.氯化氢溶于水可以电离?

A.A为强电解质　　　　　   B.A为离子晶体?

C.A为非电解质                  D.A为弱电解质?

A.NaHCO₃溶于水：HCO+H₂OH₃O⁺+CO?

B.(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄2NH+SO?

C.NaH₂PO₄溶于水：NaH₂PO₄Na⁺+2H⁺+PO??

D.氢氟酸溶液：HFH⁺+F^-?

A.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱?

B.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水?

C.强电解质在水溶液里或熔化状态下能导电，弱电解质只在溶液里才能导电?

D.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；?

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。?

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；?

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；?

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。?

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　。?

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　1（选填“＞”“＜”或“=”）。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　。（多选扣分）?

A.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快?

B.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快?

C.两个试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　　　　。?

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。?

A.V₁＞V₂?

B.V₁＜V₂??

C.V₁=V₂?

D.V₁≤V₂??

A.加水

B.加少量消石灰固体?

C.加热

D.加少量硝酸银固体?

(1)从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为_____________；平衡时SO₂转化率为____________。

(2)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)____________。

A.容器内压强不再发生变化

B.SO₂的体积分数不再发生变化

C.容器内气体原子总数不再发生变化

D.相同时间内消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂

E.相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成n mol O₂

(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是____________

A.向容器中通入少量O₂                   B.向容器中通入少量SO₂

C.使用催化剂                                D.降低温度

E.向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO₂、O₂、SO₂都不发生反应)

(4)t₂℃时，若将物质的量之比n(SO₂)：n(O₂)=1：1的混合气体通人一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20％。SO₂的转化率为_____________。