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辣椒索又称为高纯辣椒碱,是辣椒中的主要辛辣成分。高纯辣椒碱因其具有许多特殊的生理活性而成为了药学研究的一个热点。现已被广泛用于治疗风湿性关节炎、跌打损伤、冻伤、戒毒、镇痛、止痒、杀菌消炎等多种药物的生产。辣椒素的结构式为:

(1)辣椒素的分子式是__________。

(2)1 mol辣椒素在一定条件下可以水解生成1 mol A和1 mol B,A是:

(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COOH,则B的结构简式为_______________。

(3)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式:

_________________________________________________________________,

反应类型是_____________;B可溶于NaOH溶液,并消耗等物质的量的NaOH,反应的化学方程式:___________________________________________________________________;

丙烯酸苯甲酯可以和A发生反应,生成丙烯酸CH2=CHCOOH和一种酯,反应的化学方程式:

_____________________________________________________________________。

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pH=2的X、Y、Z三种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积(V)的变化关系如图10-4所示,下列说法错误的是?(  )?

图10-4

A.X是强酸,Y和Z是弱酸?

B.稀释前的浓度大小为c(Z)>c (Y)>c(X)?

C.稀释前的电离程度大小为X>Y>Z?

D.pH=2时,X、Y、Z都是稀溶液

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25 ℃时,若体积为V,pH=a的某一元强酸与体积为V,pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知V<V和a=0.5b,请填写下列空白:?

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)      ,其理由是               

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)      ,其理由是               

(3)a值的取值范围是           。?

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为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=,则下列叙述正确的是(  )?

A.中性溶液的AG=0?

B.酸性溶液的AG<0?

C.常温下0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液的AG=12?

D.常温下0.1 mol·L-1盐酸溶液的AG=12?

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短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,它们分属于不同主族,这四种无素的原子电子层数之和为8。A、G、C、D依次是a、b、c、d的单质,在一定条件下可以发生如图所示的化合反应:

甲、乙、丙分子内原子数依次为4、3、2。

(1)将甲和丙两气体混合后产生白烟,则丁的化学式是_________________________________,

若将甲通入乙中所得溶液pH大于7,则乙的化学式是_________________________________。

(2)甲、乙、丙三分子中,电子数相同的是_______________________________________

(填化学式);甲与乙等物质的量化合成戊,戊的化学式为______________________________。

(3)高温时,甲与C在催化剂作用下加热,可以发生反应,该反应是工业生产某强酸的重要环节,此反应的化学方程式为________________________________________________________。

(4)甲+D丁+B,写出该反应的化学方程式为____________________________________。

(5)若甲溶液和丙溶液的pH之和等于14,两溶液等体积混合,所得溶液pH__________7(填“>”或“<”或“=”)。

(6)写出一种由a、b、c、d四种元素组成的化合物的化学式______________________________,

该化合物构成的晶体是______________晶体(填品体类型)。

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室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为(  )?

A.1.0×10-7mol·L-1    

B.1.0×10-6mol·L-1?

C.1.0×10-2mol·L-1

D.1.0×10-12mol·L-1?

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水的电离过程为H2O==H++OH-,在不同温度下其平衡常数为:K(25 ℃)=1.0×10-14K(35 ℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(  )?

A.c(H+)随着温度的升高而降低?

B.在35 ℃时,c(H+)>c(OH-)?

C.水的电离程度α(25 ℃)>α (35 ℃)?

D.水的电离是吸热的?

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甲同学向自制的氢氧化镁沉淀中加入浓NH4Cl溶液,结果沉淀完全溶解;乙同学向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓CH3COONH4溶液(该溶液呈中性),结果也完全溶解。试用有关理论解释这些事实。

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已知25 ℃时,0.1 mol·L-1的氨水中NH3·H2O的电离程度和0.1 mol·L-1的醋酸溶液中醋酸的电离程度大致相当。现有25 ℃时0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体并使之溶解后发现溶液的pH增大。对此现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。?

(1)为验证上述哪种解释正确,同学们设计了一个探讨性实验:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量的下列物质?    ?(填字母),然后测定溶液的pH。?

A.固体NaOH

B.固体CH3COONH4?

C.NH3

D.固体NaHCO3?

(2)如果甲同学的解释正确,则实验后溶液的pH应  (填“增大”“减小”或“不变”)。如果乙同学的解释正确,则实验后溶液的pH应  (填“增大”“减小”或“?不变?”)。(3)根据中学所学化学知识,你认为上述两种解释中      (填“甲”或“乙”)正确,简述理由:         

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今有:A.醋酸 B.盐酸 C.硫酸。请完成下列问题(用“a、b、c、>、<、=”完成):?

(1)当它们的pH相同时,其物质的量浓度的关系是        。?

(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH关系是        。?

(3)中和同一种烧碱溶液,需同物质的量浓度的三种溶液的体积关系是        。?

(4)体积和物质的量浓度均相同的a、b、c三种溶液。分别与同物质的量浓度的烧碱溶液反应,使pH等于7,所需烧碱溶液的体积关系是         

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同步练习册答案