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(1)辣椒素的分子式是__________。
(2)1 mol辣椒素在一定条件下可以水解生成1 mol A和1 mol B,A是:
(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COOH,则B的结构简式为_______________。
(3)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式:
_________________________________________________________________,
反应类型是_____________;B可溶于NaOH溶液,并消耗等物质的量的NaOH,反应的化学方程式:___________________________________________________________________;
丙烯酸苯甲酯可以和A发生反应,生成丙烯酸CH2=CHCOOH和一种酯,反应的化学方程式:
_____________________________________________________________________。
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图10-4
A.X是强酸,Y和Z是弱酸?
B.稀释前的浓度大小为c(Z)>c (Y)>c(X)?
C.稀释前的电离程度大小为X>Y>Z?
D.pH=2时,X、Y、Z都是稀溶液
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(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) ,其理由是 。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) ,其理由是 。
(3)a值的取值范围是 。?
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A.中性溶液的AG=0?
B.酸性溶液的AG<0?
C.常温下0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液的AG=12?
D.常温下0.1 mol·L-1盐酸溶液的AG=12?
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甲、乙、丙分子内原子数依次为4、3、2。
(1)将甲和丙两气体混合后产生白烟,则丁的化学式是_________________________________,
若将甲通入乙中所得溶液pH大于7,则乙的化学式是_________________________________。
(2)甲、乙、丙三分子中,电子数相同的是_______________________________________
(填化学式);甲与乙等物质的量化合成戊,戊的化学式为______________________________。
(3)高温时,甲与C在催化剂作用下加热,可以发生反应,该反应是工业生产某强酸的重要环节,此反应的化学方程式为________________________________________________________。
(4)甲+D丁+B,写出该反应的化学方程式为____________________________________。
(5)若甲溶液和丙溶液的pH之和等于14,两溶液等体积混合,所得溶液pH__________7(填“>”或“<”或“=”)。
(6)写出一种由a、b、c、d四种元素组成的化合物的化学式______________________________,
该化合物构成的晶体是______________晶体(填品体类型)。
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B.1.0×10-6mol·L-1?
C.1.0×10-2mol·L-1
D.1.0×10-12mol·L-1?
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A.c(H+)随着温度的升高而降低?
B.在
C.水的电离程度α(
D.水的电离是吸热的?
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(1)为验证上述哪种解释正确,同学们设计了一个探讨性实验:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量的下列物质? ?(填字母),然后测定溶液的pH。?
A.固体NaOH
B.固体CH3COONH4?
C.NH3
D.固体NaHCO3?
(2)如果甲同学的解释正确,则实验后溶液的pH应 (填“增大”“减小”或“不变”)。如果乙同学的解释正确,则实验后溶液的pH应 (填“增大”“减小”或“?不变?”)。(3)根据中学所学化学知识,你认为上述两种解释中 (填“甲”或“乙”)正确,简述理由: 。
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(1)当它们的pH相同时,其物质的量浓度的关系是 。?
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH关系是 。?
(3)中和同一种烧碱溶液,需同物质的量浓度的三种溶液的体积关系是 。?
(4)体积和物质的量浓度均相同的a、b、c三种溶液。分别与同物质的量浓度的烧碱溶液反应,使pH等于7,所需烧碱溶液的体积关系是 。
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