A.在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化?

B.溶液中四种离子之间不可能满足：?

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^＋) ?

C.当溶液中溶质为CH₃COONa和NaOH时，则一定有?

c(Na^＋)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H^＋)?

D.当四种离子之间能满足：c(CH₃COO^-)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^-)时，则溶液中溶质一定是CH₃COONa和CH₃COOH?

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L^－1KHC₂O ₄溶液中，下列关系正确的是（　　）

A.c(K^＋)+c(H^＋)=c(HC₂O)+c(C₂O)+c(OH^-)?

B.c(HC₂O)+c(C₂O)=0.1 mol·L^－1??

C.c(C₂O)＞c(H₂C₂O₄)?

D.c(K^＋) =c(HC₂O)+c(C₂O)+c(H₂C₂O₄)?

图10-6

（1）若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100  ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　增加到?　　　?。?

（2）将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为　　　　　　　　　。?

(3)已知AB的离子积=c(A)c(B)，式中c(A)和c（B）表示离子的物质的量浓度，在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL^-1，其离子积为          。

（1）该学生的操作是　　　　（填“正确的”或“错误的”），如错误，其理由是　　　　　　　　　　　　　　。同时请分析是否一定有误差？　　　　　　　　　。?

（2）若用此法分别测定c（H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是　　　　，原因是　　　　　　　。

（1）若a∶b=1∶10，则x+y=       。?

（2）若x+y=14,则a∶b=       。?

（3）若x+y＞14，则a∶b值       。