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我国是世界文明古国,有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是(  )

A.春秋初年  

B.商代   

C.唐代   

D.战国晚期

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冶炼金属一般有下列方法:①焦炭法 ②水煤气(或氢气,或一氧化碳)法 ③活泼金属置换法 ④电解法;四种方法在工业上均有应用。?

(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析,从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格:

火烧孔雀石炼铜

湿法炼铜

铝热法炼铬

从光卤石中提炼镁

 

 

 

 

火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个):              

(2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示):②           、③              、④              。?

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硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。19.2 g纯铜理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为(  )?

A.28.2 g   

B.56.4 g   

C.64.2 g   

D.72.6 g?

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将固体FeC2O4·2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧,固体质量随温度升高而变化,测得数据如下:

温度/℃

25

300

350

400

500

600

900

固体质量/g

1.000

0.800

0.800

0.400

0.444

0.444

0.430

根据计算分析推理,完成下列填空:?

(1)写出25~300 ℃时固体发生变化的化学反应方程式?   ?        ,判断的理由是           。?

(2)350~400 ℃发生变化得到的产物是      ,物质的量之比为      。?

(3)500 ℃时产物的含氧质量分数为      。?

(4)写出600~900 ℃时发生变化的化学方程式              

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试样x由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样,按下图所示进行实验。?

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式?   ?          。?

(2)若全部的溶液y和全部的粉末z充分反应后,生成的不溶物的质量是m,则每份试样x中氧化铜的质量为       (用m表示)。

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用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。?

方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。?

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入        。?

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用        的方法。?

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是        。?

方法二:在如图11-1装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

图11-1

?

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是        。?

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是         。?

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是                 。?

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是         

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在Fe(OH)3中,逐滴加入HI稀溶液,会发生一系列变化,请简述原因。?

(1)固体溶解,溶液显黄色,原因是     ;有关离子方程式为           

(2)最后溶液颜色加深,原因是           ;有关离子方程式为          。?

 

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用高铁酸钠(NaFeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应:?

Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是(  )?

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂?

B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物?

C.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移??

D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌??

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某铁的“氧化物”样品,用5 mol·L-1盐酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气,使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是(  )?

A.Fe2O3

B.Fe3O4

C.Fe4O5

D.Fe5O7

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由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中,硫的质量分数为a%,则所含铁的质量分数为(  )

A.3a%

B.(100-2a)%?

C.1-3a%

D.20%

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同步练习册答案