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(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析,从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格:
火烧孔雀石炼铜 | 湿法炼铜 | 铝热法炼铬 | 从光卤石中提炼镁 |
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火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个): 。
(2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示):② 、③ 、④ 。?
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A.
B.
C.
D.
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温度/℃ | 25 | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 | 900 |
固体质量/g | 1.000 | 0.800 | 0.800 | 0.400 | 0.444 | 0.444 | 0.430 |
根据计算分析推理,完成下列填空:?
(1)写出25~300 ℃时固体发生变化的化学反应方程式? ? ,判断的理由是 。?
(2)350~400 ℃发生变化得到的产物是 ,物质的量之比为 。?
(3)500 ℃时产物的含氧质量分数为 。?
(4)写出600~900 ℃时发生变化的化学方程式 。
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(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式? ? 。?
(2)若全部的溶液y和全部的粉末z充分反应后,生成的不溶物的质量是m,则每份试样x中氧化铜的质量为 (用m表示)。
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方法一:用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。?
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。?
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。?
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。?
方法二:在如图11-1装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
图11-1
?
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 。?
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 。?
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是 。?
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 。
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(1)固体溶解,溶液显黄色,原因是 ;有关离子方程式为 。
(2)最后溶液颜色加深,原因是 ;有关离子方程式为 。?
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Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是( )?
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂?
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物?
C.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移??
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌??
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A.Fe2O3
B.Fe3O4
C.Fe4O5
D.Fe5O7
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