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(Ⅰ)铜与浓硝酸反应制取硝酸铜?
(Ⅱ)铜与稀硝酸反应制取硝酸铜?
(Ⅲ)Cu与空气中氧气反应制取氧化铜,再与稀硝酸反应制硝酸铜?
(Ⅳ)铜与硝酸银溶液反应制取硝酸铜?
(1)方法(Ⅱ)中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是 。?
(2)绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中杜绝污染源,提高原子利用率是绿色化学重要衡量指标,试从“绿色化学”和经济效益角度考虑,大量制取硝酸铜宜采用以上第 种方法,原因是 。?
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①2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑?
Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3↓+3Na2SO4?
②2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑?
2NaAlO2+H2SO4+2H2O2Al(OH)3↓+Na2SO4?
(1)上述哪一种方法比较节约试剂?〔提示:试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明〕
(2)原料相同,请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示,并说明其可以最节约试剂的根据)。?
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图15-20
(1)制取某无色非金属氧化物气体时,锥形瓶X内的药品应是 ( )?
A.铜与稀HNO3 B.铜与浓HNO3?
C.CaCO3与稀H2SO4 D.Na2SO3与浓盐酸?
(2)洗气瓶Y中所装液体应是(不允许非水杂质混在气体中)( )?
A.浓H2SO4 B.NaOH溶液?
C.饱和NaHSO3溶液 D.NaHCO3溶液?
(3)检验集气瓶口是否集满气体,置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是( )?
A.BaCl2溶液 B.KMnO4酸性溶液?
C.KI淀粉 D.石灰水?
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某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物:?
试完成下列问题:?
(1)B物质的化学式为 。?
(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯,该步正确的方案应是 。
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(3)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是 的质量。??
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| 沸点/℃ | 水溶性 |
甲醇 | 65 | 与水混溶 |
甲醛 | -21 | 与水混溶 |
图15-18是两个学生设计的实验装置,右边的反应装置相同,而左边的气体发生装置不同,分别如(甲)和(乙)所示,试完成下列问题:?
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图15-18
(1)若按(甲)装置进行实验,则通入A管的X是 ,B中反应的化学方程式为 。
(2)若按(乙)装置进行实验,则B管中应装 ,反应的化学方程式 。?
(3)C中应装的试剂是 。?
(4)在仪器组装完成后,加试剂前都必须要进行的操作是? ?,若添加药品后,如何检验乙装置的气密性? 。??
(5)两种装置中都需加热的仪器是 (填A、B、C),加热的方式分别为 ,实验完成时,都应先停止对? ?(填A、B、C)加热,再 。若实验完成时先打开D处气球的铁夹,再撤去酒精灯,打开铁夹的目的是? ?。简述工作原理 。
(6)你认为用哪套装置较好 (填“甲”或“乙”),理由是? 。?
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图15-17
(1)它们连接的顺序为 。?
(2)除去H2S的离子方程式为 。?
(3)除去O2时观察到的现象为 。?
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图15-16
(1)若要制取氧气,可在烧瓶中加的黑色固体为 ,在分液漏斗中加的液体为___________,反应的化学方程式是 。?
(2)若要制取氨气,可在烧瓶中加生石灰,分液漏斗中加 ,反应的化学方程式是 。?
(3)若要制取少量Cl2,可在烧瓶中加食盐和 ,在分液漏斗中加浓H2SO4,还缺少的仪器是 ,发生反应的化学方程式是 。?
(4)若在烧瓶中贮有下列某种气体,在分液漏斗中加水可使气体排出的有 。?
A.CH4 B.NO C.NO2 D.C2H2 E.HCl F.H2?
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(1)需用水浴加热的是 。?
(2)实验装置不需要检验气密性的是 。?
(3)为防止液体暴沸,常需要加少量碎瓷片的是 。?
(4)需用温度计的是 。
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